2018-2019学年人教版必修2第1章第1节元素周期表第1课时课件 （23张）(共23张PPT)

1869年，俄国化学家 门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，通过分类归纳，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上重要的里程碑之一。 1869 门捷列夫(俄)的第一张周期表       Ti=50 Zr=90 ？=180       V=51 Nb=94 Ta=182       Cr=52 Mo=96 W=186       Mn=55 Rh=104.4 Pt=197.44       Fe=56 Ru=104.4 Ir=198       Ni=Co=59 Pd=106.6 Os=199 H=1     Cu=63.4 Ag=108 Hg=200   Be=9.4 Mg=24 Zn=65.2 Cd=112     B=11 Al=27.4 ?=68 Ur=116 Au=197?   C=12 Si=28 ?=70 Sn=118     N=14 P=31 As=75 Sb=122 Bi=210   O=16 S=32 Se=79.4 Te=128?     F=19 Cl=35.5 Br=80 I=127   Li=7 Na=23 K=39 Rb=85.4 Cs=133 Tl=204     Ca=40 Sr=87.6 Ba=137 Pb=207     ?=45 Ce=92         ?Er=56 La=94         ?Yt=66 Di=95         In=75 Th=118?     1871年门捷列夫(俄)的第二张周期表 1930年 发现稀有气体后的周期表 1998年 IUPAC推荐 （国际纯粹与应用化学联合会） International Union of Pure and Applied Chemistry 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 （1） 知识与技能： 1、了解元素周期表的结构和元素在元素周期表中的位置。 2、通过探究元素的性质与原子结构，进一步理解元素周期表。 过程与方法： 3、充分发挥学生的主动性，培养实践能力和归纳能力。 重点：元素周期表的结构。 难点：元素在周期表中的位置。 原子的组成 原子 原子核 质子 中子 带负电荷 带正电荷 不带电荷 1.6748×10