第05单元 弱电解质的电离及溶液的酸碱性-【创新思维】2019版化学同步双基双测AB卷（人教版选修4）

同步双基双测AB卷(十) 第五单元　弱电解质的电离及溶液的酸碱性 A卷·基础达标卷 测试时间：90分钟　满分：100分 题　号 一 二 19 20 21 22 总　分 分　数 第Ⅰ卷(选择题　共54分) 一、选择题(18×3分＝54分) 1．下列生活中的常见物质中属于强电解质的是 (　　) A．Cu B．BaSO4 C．CH3COOH D．酒精 2．区别电解质强弱的合理依据是(　　) A．溶液的导电能力 B．一定浓度时的电离程度 C．水溶性大小 D．与酸或碱反应时消耗酸或碱的量 3．下列说法正确的是(　　)[来源:学科网] A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强 C．由强极性键形成的共价化合物一定是强电解质 D．强、弱电解质的导电性只由它们溶液的浓度决定 4．下列溶液中导电性最强的是(　　) A．5 L 0.1 mol/L氨水 B．5 L 0.2 mol/L盐酸 C．0.1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液 D．0.1 L 0.1 mol/L NaOH溶液 5．下列方程式中，表示的是物质的电离方程式且正确的是(　　) A．H2S((S2－＋2H＋ B．CH3COONH4((CH3COO－＋NH C．CH3COOH===CH3COO－＋H＋ D．HS－＋H2O((S2－＋H3O＋ 6．25 ℃时，pH＝2的HCl溶液中，由水电离出的H＋离子浓度是(　　) A．1×10－7 mol/L B．1×10－12 mol/L C．1×10－2 mol/L D．1×10－14 mol/L 7．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(　　) A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH) B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋) C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)＞c(H＋) )＞c(SO D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) 8．向10 mL，pH＝12的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色，这种酸可能是(　　) A．pH＝2的硫酸 B．pH＝2的醋酸 C．0.01 mol·L－1的醋酸 D．0.01 mol·L－1的硝酸 9．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是(　　) A．MOH是一种弱碱 B．在x点，c(M＋)＝c(R＋) C．在x点，ROH完全电离 D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH) 10．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝1×10－22。则该小组在该温度下测得0.1 mol·L－1 NaOH溶液的pH应为(　　) A．13 B．12 C．11 D．10 11．下列溶液一定呈中性的是(　　) A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6 mol/L的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 12．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　) A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 13．25 ℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是(　　) A．a＝b B．a＞b C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋) 14．下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是 (　　) A．CH3COONa溶液呈碱性 B．醋酸能和氨水发生中和反应 C．室温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＝3 D．相同条件下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液导电能力比盐酸弱 15．如图，图I表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是(　　) A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mL B．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL C．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL D．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL 16．下列图示与对应的叙述相符的是(　　) A．图