专题02 化学反应速率和化学平衡-【创新思维】2019版化学同步双基双测AB卷（人教版选修4）

同步双基双测AB卷(九) 专题二　化学反应速率和化学平衡 测试时间：90分钟　满分：100分 题　号 一 二 19 20 21 22 总　分 分　数 第Ⅰ卷(选择题　共54分) 一、选择题(18×3分＝54分) 1．可逆反应A(g)＋3B(g)((2C(g)＋2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15 mol·(L－1·s－1)；②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.3 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.2 mol·L－1·s－1。该反应进行最快的是(　　) A．① B．② C．③ D．④ 2．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)((C(g)＋D(g)已达到平衡状态(　　) ①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④混合气体总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥混合气体的总质量　⑦混合气体的总体积 A．①②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑦ 3．1 100 ℃时，在一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)((Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝a kJ/mol(a＞0)，该温度下K＝0.263，下列有关说法正确的是(　　) A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ B．若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，则化学平衡正向移动 C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol·L－1，则c(CO2)＝0.026 3 mol·L－1 4．将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图中曲线所示，对该曲线的解释中正确的是(　　) A．从t1→t2的原因是镁与酸的反应是吸热反应，体系温度下降 B．从t1→t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高 C．从t2→t3的原因是随着反应的进行，酸的浓度下降 D．从t2→t3的原因是随着反应的进行，温度越来越低 5．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为 2NH3(g)＋NO2(g)＋NO(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH＜0[来源:Zxxk.Com] 在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　) A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 6．700 ℃时，H2(g)＋CO2(g)((H2O(g)＋CO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2 min达平衡时，v(H2O)为0.025 mol/(L·min)，下列判断不正确的是(　　) 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/(mol/L) 0.10 0.20 0.20 c(CO2)/(mol/L) 0.10 0.10 0.20 A.平衡时，乙中CO2的转化率大于50%[来源:学科网] B．当反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍 C．温度升至800 ℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应 D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10 mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c(CO)与乙不同 7．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使其发生如下反应：3X(g)＋Y(g)((nZ(g)＋2W(g)，5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)，则n的值为(　　) A．4 B．3 C．2 D．1 8．已知：H2(g)＋I2(g)((2HI(g)　ΔH＜0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是(　　) A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不变 C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 9．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A((B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是(　　) A．升高温度，平衡向逆反应方向移动 B．正反应是放热反应，且A为气态 C．物质A一定为非气态，且正反应是吸