浙教科学八年级下册第3章 第3节 化学方程式(共27张PPT)

化学方程式 【复习提问】 质量守恒定律指：参加化学反应的各物质的质量总和与生成物质的质量总和相等的规律。 2. 化学方程式指的是什么？ 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 1. 什么是质量守恒定律？ 碳和氧气反应的微观过程 每12份质量的碳跟32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳 一个碳原子和一个氧分子生成一个二氧化碳分子 质量比 12 32 44 11g 3g 10g 11g C + O2 ==== CO2 点燃 思考：1、该反应是否遵守质量守恒定律？ 2、如果有3g碳和8g氧气反应可以生成多少克二氧化碳？ 3g 8g 你能计算出各物质的质量比吗？ 各物质质量比 计算反应物与生成物质量比时，应将各物质的相对分子质量乘以各物质前的化学计量系数 4×31 5×32 2×142 4P + 5 O2 ==== 2P2O5 点燃 124 160 284 练一练 4、化学方程式表示的意义(或提供的信息) 表示化学反应的条件 表示反应物和生成物 表示各物质的微观粒子数 之比 表示各物质之间的质量比 另外: ⑤表示化学反应的类型 ⑥表示反应前后质量守恒(即反应物的质量总和等于生成物质量总和) ⑦表示反应物的一种性质 ⑧表示生成物的一种可能制法 练习：说出下列化学方程式的意义 2H2O 2 H2 +O2 通电 5、化学方程式的读法: 以 4P + 5O2 2P2O5 点燃 （1）宏观读法:磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷 （2）微观读法:每4个磷原子和5个氧气分子在点燃条件下生成2个五氧化二磷分子 （3）质量读法:每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷 124 160 284 等号表示守恒，读作“生成” 1、书写原则 ◇ 以客观事实为依据 ◇ 遵循质量守恒定律 写 配 注 等 写出反应物和生成物的化学式 并用短线或箭头相连 配平化学方程式， 注明反应条件，生成物的状态 将短线或箭头改为等号 ◇ ◇ ◇ ◇ 2、书写步骤 观察法 最小公倍数法 分数法 课堂练习1 1.木炭在氧气中燃烧 2.硫在氧气中燃烧 3.镁条在空气中燃烧 4