2019年广东省高考化学一模试卷-解析版

2019年广东省高考化学一模试卷 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1. 下列说法正确的是（　　） A. 铵态氮肥可与草木灰混合使用 B. 化工产品大多可用作食品添加剂 C. 制造光导纤维的主要材料是单质硅 D. 碘酒能使蛋白质变性 2. 一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是（　　） A. 生成1 mol 至少需要4 mol  B. 该分子中所有碳原子在同一平面内 C. 三氯代物只有一种 D. 与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A. 溶液中含有的数目为 B. 1mol Fe在中充分燃烧，转移的电子数目为 C. 标准状况下，中含有的氟原子数目为 D. 常温常压下，与的混合气体中含有的分子总数小于 4. 芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池，电 池结构如图所示：电池工作时，下列说法错误的是（　　） A. 该装置将化学能转化为电能 B. 负极上发生的电极反应为 C. 该电池可用LiOH溶液作电解质 D. 电池工作时，电路中每流过1 mol电子，正极增重7g 5. MnSO4•H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是（　　） A. 装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑 B. 装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大的吸收速率 C. 装置Ⅲ用于吸收未反应的 D. 用装置Ⅱ反应后的溶液制备需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程 6. 短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W，Y同主族。将W，X的气态单质在催化剂及一定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R，反应关系如下表所示：下列说法正确的是（　　） 物质 W的单质 X的单质 R 起始时/mol 0.3 0.3 0 平衡时/mol 0.12 0.24 0.12 A. 离子半径： B. Y、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性 C. Y、Z分别与W形成的化合物，前者的沸点高 D. 四种元素分别与氧形成的化合物均只有两种 7. 25℃时，在20 mL 0.1 mol•L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液中1g与pH关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A. A点对应溶液中： B. 时，HA酸的电离常数为 C. B点对应的NaOH溶液体积为10 mL D. 对C点溶液加热不考虑挥发，则一定增大 二、简答题（本大题共3小题，共35.0分） 8. 砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题： （1）ASH3的电子式为______；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag，As2O3和HNO3，该反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （2）改变0.1 mol•L-1三元弱酸H3AsO4溶液的pH，溶液中的H3ASO4、H2ASO4-、HAsO42-以及AsO43-的物质的量分布分数随pH的变化如图所示： ①1gKal（H3AsO4）=______；用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3ASO4发生的主要反应的离子方程式为______。 ②反应H2AsO4-+AsO43-⇌2HAsO42-的lgK=______。 （3）焦炭真空冶炼砷的其中两个热化学反应如下： As2O3（g）+3C（s）=2As（g）+3CO（g）△H1=akJ•mol-1 As2O3（g）+3C（s）=As4（g）+CO（g）△H2=bkJ•mol-1 则反应4As（g）⇌As4（g）的△H=______kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）。 （4）反应2As2S3（s）⇌4AsS（g）+S2（g）达平衡时气体总压的对数值lg（p/kPa）与温度的关系如图所示： ①对应温度下，B点的反应速率v（正）______v（逆）（填“＞”，“＜”或“一”）。 ②A点处，AsS（g）的分压为______kPa，该反应的Kp=______kPa5 （Kp为以分压表示的平衡常数）。 9. 氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1）基态N原子的核外电子排布式为______，Cr位于元素周期表第四周期______族。 （2）Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为______；CrCl3的熔点（83℃）比CrF3的熔点（1100℃）低得多，这是因为______。 （3）Cr的一种配合物结构如图所示： ①阴离子C1O4-的空间构型为______形。 ②配离子中，中心离子的配位数为______，N与中心原子形成的化学键称为______键。 ③配