2020版化学新增分大一轮鲁科新高考（山东专用）（课件+讲义+习题）：第13讲　硫及其化合物 (共2份打包)

第13讲　硫及其化合物 课程内容　1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。2.结合实例认识硫及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 考点一　硫及其氧化物的性质 一、硫单质的性质及应用 1．硫元素的存在形态 2．硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质 (1)S的氧化性 S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S、S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。 (2)S的还原性 ①S与O2反应的化学方程式为S＋O2SO2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。 ②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O。 (3)S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。 二、硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用 1．二氧化硫(SO2) (1)物理性质 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。 (2)化学性质 按要求完成下列方程式： ①酸性氧化物的通性 ②氧化性(如与H2S溶液反应)： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ③还原性 ④漂白性：可使品红溶液等有机色质退色，生成不稳定的化合物。 2．三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 3．硫的氧化物的污染与治理 (1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 (1)硫在自然界中仅以化合态存在(　　) (2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫(　　) (3)硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫(　　) (4)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水退色(　　) (5)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(　　) (6)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好(　　) (7)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)× 解析　(4)漂白性是指使有机色质退色，SO2使溴水退色体现了二氧化硫的还原性。(5)由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，BaSO3可溶于盐酸，故不会生成沉淀。(6)SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。 1．(SO2性质基础填空)将SO2分别通入下列四种溶液中 回答下列问题： (1)试管a中的实验现象：KMnO4溶液________，证明SO2具有________性； (2)试管b中的实验现象：品红溶液________，证明SO2具有________性； (3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是________； (4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是________。 答案　(1)退色　还原　(2)退色　漂白　(3)BaSO4 (4)BaSO3 2．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl2、②NH3、③NO2、④H2S，均会产生沉淀。 回答下列问题： (1)通入四种气体时产生的沉淀分别是 ①______________________；②____________________； ③______________________；④____________________。 (2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因 ①________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________。 答案　(1)①BaSO4