2020版化学新增分大一轮鲁科新高考（山东专用）（课件+讲义+习题）：第17讲　化学键与物质构成　分子结构与性质 (共2份打包)

第17讲　化学键与物质构成　分子结构与性质 课程内容　1.化学键：(1)认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键的概念。知道分子存在一定的空间结构；(2)认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。2.微粒间的相互作用：(1)认识物质是由原子、离子、分子等微粒构成的，微粒之间存在不同类型的相互作用。根据微粒的种类及微粒之间的相互作用。认识物质的性质与微观结构的关系；(2)认识离子键、共价键的本质。结合常见的离子化合物和共价分子的实例，认识物质的构成微粒、微粒间相互作用与物质性质的关系。知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征。了解配位化合物的存在与应用；(3)认识分子间存在相互作用，知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力，了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用。3.共价键的本质和特征：认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型；知道共价键可分为极性和非极性共价键。共价键的键能、键长和键角可以用来描述键的强弱和分子的空间结构。4.分子的空间结构：(1)结合实例了解共价分子具有特定的空间结构，并可运用相关理论和模型进行解释和预测。知道分子的结构可以通过波谱、晶体X射线衍射等技术进行测定；(2)知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。 考点一　化学键与物质构成 1.化学键 (1)化学键的定义及分类 (2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。 2.离子键、共价键 (1)离子键和共价键的比较 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对不偏向任何一方原子 共用电子对偏向一方原子 形成条件 活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 形成的物质 离子化合物 非金属单质(稀有气体除外)；某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或某些离子化合物 (2)共价键的极性与判断 ①极性键：电子对发生偏移的共价键。其中它偏向非金属性较强的元素。 ②非极性键：电子对不发生偏移的共价键。它存在于同种元素的原子之间。非金属单质(稀有气体除外)、过氧化物中、大多数有机物中均含有此类共价键。 3.物质类型与化学键判断 (1)离子化合物：由离子键构成的化合物。NaCl、NaOH等均是离子化合物，由此知，离子化合物中可能含有共价键。 (2)共价化合物：由共价键形成的化合物。CO2、H2SO4、HCl等均是共价化合物，共价化合物中肯定没有离子键。 4.化学键与物质类别的关系 5.化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。 NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。 (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定；H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。 (1)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力(√) (2)所有物质中都存在化学键(×) 解析　惰性气体单原子分子中不存在化学键。 (3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键(×) 解析　AlCl3中Al与Cl形成共价键。 (4)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键(×) 解析　卤化氢都是共价化合物，分子内都是共价键。 (5)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键(√) (6)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键(√) (7)只由非金属元素形成的化合物一定不含离子键(×) (8)只含共价键的纯净物肯定是共价化合物(×) 题组一　化学键与物质类别的关系 1.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是(　　) A.MgCl2 B.Na2O2 C.Cl2 D.NH3·H2O 答案　B 解析　A项中两个Cl－与Mg2＋之间以离子键结合；B项中，Na＋与O之间以离子键结合，O中两氧原子之间以共价键结合；D项，NH3·H2O是共价化合物。 2.下列关于NaHSO4的说法中正确的是(　　) A.因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电 B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的