2020版化学新增分大一轮鲁科新高考（山东专用）（课件+讲义+习题）：第15讲　原子结构、核外电子排布 (共2份打包)

第15讲　原子结构、核外电子排布 课程内容　1.结合有关数据和实验事实认识原子结构，知道元素、核素的含义。2.了解有关核外电子运动模型的历史发展过程，认识核外电子的运动特点。知道电子运动的能量状态具有量子化的特征(能量不连续)。电子可以处于不同的能级，在一定条件下会发生激发与跃迁。知道电子的运动状态(空间分布及能量)可通过原子轨道和电子云模型来描述。3.知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核外电子排布的构造原理，认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则等。知道1～36号元素基态原子核外电子的排布。4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。5.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的排布式和轨道表示式。6.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。 考点一　原子结构、核素 1.原子构成 (1)构成原子的微粒及作用 原子(X) (2)微粒之间的关系 ①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数； ②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)； ③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 (3)微粒符号周围数字的含义 (4)两种相对原子质量 ①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。 ②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。 2.依据原子核的组成理解元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的概念及相互关系 (2)同位素的特征 ①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大； ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 (3)氢元素的三种核素 H：名称为氕，不含中子； H：用字母D表示，名称为氘或重氢； H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。 (4)几种重要核素的用途 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 3.由核外电子排布认识元素的性质 (1)核外电子排布规律 ①核外电子的分层排布及能量变化 ②原子结构示意图 (2)核外电子排布与元素性质的关系 ①金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。 ②非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，在化合物中主要显负化合价。 ③稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。 (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(√) (2)核聚变如 H＋H―→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(×) (3)Cl与Cl得电子能力几乎相同(√) (4)一种核素只有一种质量数(√) (5)有4种单核粒子，它们分别是□、□、□＋、□2＋(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有4种。(×) (6)硫离子的结构示意图：(×) (7)最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子(×) (8)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同(×) 1.下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。 (1)属于阴离子结构的粒子是________(填编号，下同)。 (2)形成物质种数最多的元素的原子是________。 (3)对应单质常温下能与水发生反应的微粒是________。 (4)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是________。 答案　(1)②　(2)①　(3)②③⑦　(4)⑤ 2.现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3。按要求完成以下各题： (1)H、H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。 (2)互为同素异形体的微粒是________。 (3)Fe2＋的中子数为________，核外电子数为____________________________________。 (4)上述9种微粒中有________种核素，含有________种元素。 答案　(1)核素　同位素　(2)O2和O3　(3)30　24　(4)7　5 原子结构与同位素的认识误区 (1)原子不一定都有中子，如H。 (2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。 (3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋与Na＋、F－等，NH与OH－等。 (4)不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可