苏教版化学选修六同步配套（课件+优化训练）：专题2 物质性质的探究 (共6份打包)

专题2　物质性质的探究 课题1　铝及其化合物的性质 一、非标准 1.人的胃液是一种强酸性液体,pH在0.9~1.5之间,氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。目前这种胃药已不常用,原因主要是(　　) A.长期摄入铝元素不利于人体健康 B.它不能中和胃酸 C.它不易溶于胃酸 D.它的疗效太差 解析:铝元素在人体内积累过多会造成老年痴呆症。[来源:学科网ZXXK] 答案:A 2.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是(　　) A.铝在常温下不能与氧气反应 B.铝不能与氯气反应 C.铝既能溶于强酸,又能溶于强碱溶液 D.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应 解析:常温下铝能与O2反应生成致密的氧化膜;加热条件下,铝能与氯气反应生成氯化铝;铝、氧化铝既能与强酸反应,也能与强碱溶液反应。 答案:C[来源:学科网ZXXK] 3.有下列四组物质,如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量,将出现“先产生白色沉淀,后白色沉淀溶解”的现象,这组物质是(　　) A.稀硫酸、氯化钡溶液 B.硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液 C.氯化钠溶液、硝酸银溶液 D.氯化铝溶液、氢氧化钠溶液 解析:氯化钡溶液和稀硫酸相遇即产生白色沉淀:Ba2++SBaSO4↓,A不符合。氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中,现象是生成白色沉淀并迅速变为灰绿色,最后变成红褐色,发生的反应是Fe2+ + 2OH-Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,B不符合。硝酸银溶液逐滴加入到氯化钠溶液中只产生白色沉淀:Ag++Cl-AgCl↓,C不符合。氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铝溶液中,发生的反应是Al3++3OH-Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-,先产生白色沉淀,后白色沉淀溶解。 答案:D 4.AlCl3、HCl和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,则消耗NaOH溶液体积(x轴)和生成沉淀(y轴)之间的函数关系可用下图来表示,则下列关系图正确的是(　　) 解析:溶液中的HCl首先与NaOH反应,无沉淀生成。当沉淀达最大值时,再加入NaOH,只有Al(OH)3会溶解。 答案:D 5.有100 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验:①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中;②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是(　　) A.现象相同,沉淀量相等 B.现象不同,沉淀量不等 C.现象相同,沉淀量不等 D.现象不同,沉淀量相等 解析:NaOH的物质的量为0.3 mol,AlCl3的物质的量为0.1 mol,根据化学方程式AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl可知,两者恰好反应生成Al(OH)3沉淀,故两种操作沉淀量相等;①的现象随着NaOH溶液的加入,白色沉淀逐渐增多;②的现象是开始没有明显现象,随着AlCl3溶液的加入,出现白色沉淀,沉淀不再溶解。 答案:D 6.工业生产超纯Al2O3(≥99.9%)的方法如下: ①把含有铝与铁的矿物与盐酸混合,放在搪瓷反应罐内加热,得到反应溶液;②反应溶液经过滤去渣后,加入NaOH至溶液呈较强的碱性;③溶液再过滤,弃去沉淀物后,向滤液中加入盐酸,至呈中性;④再过滤,弃去滤液,沉淀物用水洗涤数次;⑤把沉淀物置于离心机内甩去水分后,在高温炉内加热至1 200 ℃,所得固体产物就是超纯Al2O3,试问: (1)步骤④中,需要洗涤去除的主要物质是　　　　。  (2)写出步骤②③⑤中有关的化学方程式: [来源:学科网]   　。  解析:矿物与盐酸反应生成AlCl3与FeCl3;过滤后加过量的NaOH,生成Fe(OH)3沉淀和Na[Al(OH)4],再过滤,调滤液至中性,Na[Al(OH)4]转化为Al(OH)3沉淀,由于沉淀表面有NaCl等,所以用水洗涤主要是除去NaCl等。 答案:(1)NaCl (2)②FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl,[来源:Zxxk.Com] AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOHNa[Al(OH)4] ③HCl+Na[Al(OH)4]NaCl+Al(OH)3↓+H2O ⑤2Al(OH)3Al2O3+3H2O 7.某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。 (1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分: 实验步骤 实验现象 将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中 产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色 反应结束后分离出溶液备用 — 红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3] 按反应类型写出实