【配套Word版文档】第02编 元素化合物的综合-【步步高】2019高考大二轮专题复习化学（浙江选考）

专题八　铝、氮及其化合物 [考试标准] 知识条目 必考要求 加试要求 1.从铝土矿到铝合金 ①地壳中铝的含量及存在形式，铝合金 ②从铝土矿中获得铝的方法 ③铝的重要性质(跟酸、碱反应，铝热反应，钝化现象) ④两性氧化物、两性氢氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性质，铝及其重要化合物之间的转化关系 ⑤明矾的组成及净水原理 a[来源:学+科+网] b b c b 2.生产生活中的含氮化合物 ①氮氧化物的产生、转化及其性质[来源:学|科|网Z|X|X|K] ②氮及其化合物的相互转化关系 ③氨的性质与用途 ④工业合成氨 ⑤铵盐的性质与用途 ⑥硝酸的性质与用途 ⑦工业制取硝酸的设备和流程 ⑧氮肥的性质与科学使用 a c b b b b b a 考点一　铝及其化合物 1．树立物质转化思想 (1)理清知识主线 Al→Al2O3←Al(OH)3→ (2)形成网络构建 2．扫除易混知识盲点 (1)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。 (2)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。 (3)引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条。 (4)并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。 (5)Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。 (6)利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2过量时生成HCO，不过量时生成CO，书写离子反应方程式时要特别注意。 (7)Al(OH)3可用作抗酸药；明矾常用于净水。 (8)泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。 3．规范书写重要反应 用方程式回答下列问题。 (1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。 (2)用离子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。 Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。 (3)用离子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。 Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 (4)现有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制备Al(OH)3的最佳方案是(用化学方程式表示)。 AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl。 (5)现有NaAlO2溶液、CO2、盐酸，制备Al(OH)3的最佳方案是(用离子方程式表示) 2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO 或AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。 (6)用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。 Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 (7)用离子方程式分别表示： ①Al3＋、AlO；②AlO、HCO不能大量共存的原理。 ①Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓； ②AlO＋H2O＋HCO===Al(OH)3↓＋CO。 (8)用离子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反应。 ①沉淀的物质的量最大；②沉淀的质量最大。 ①2Al3＋＋3SO＋6OH－＋3Ba2＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓； ②Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2H2O＋2BaSO4↓。 (9)铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液中逐滴滴入NaOH溶液，试写出反应的离子方程式。 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； NH＋OH－===NH3·H2O； Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 题组一　铝及其化合物的性质定性判断 1．下列有关铝及其重要化合物的叙述正确的是(　　) A．制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH溶液 B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O∶Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NH C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低 D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋