2019年广东省揭阳市高考化学一模试卷-解析版

2019年广东省揭阳市高考化学一模试卷 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1. 下列有关说法正确的是（　　） A. 加酶洗衣粉可以很好地洗涤毛织品上的污渍 B. 生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质 C. 氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱 D. 绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染 2. 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应： 下列说法正确的是（　　） A. 乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应 B. 苯乙烯中所有原子一定共平面 C. 平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大 D. 苯、乙苯的主要来源是石油的分馏 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A. ，101kPa条件下，甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为 B. 将钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成分子数为 C. 将1mol 通入到足量的水中，则表示粒子数 D. 时，1L 的溶液中，含有的数目为 4. 按如图装置进行实验，下列推断正确的是（　　） 选项 Ⅰ中试剂 Ⅱ中试剂及现象 推   断 A 铁粉与湿棉花 肥皂水冒泡 铁粉与水蒸气发生了反应 B 硫酸亚铁 品红溶液褪色 FeSO4分解生成FeO和SO2 C 涂有石蜡油的碎瓷片 酸性高锰酸钾溶液褪色 石蜡油分解产物中含有不饱和烃 D 氯化铵 酚酞溶液不变红色 氯化铵不分解 A. A B. B C. C D. D 5. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是（　　） A. 化合物溶于水后，得到的溶液呈碱性 B. 化合物为共价化合物，电子式为 C. Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料 D. 原子半径大小： 6. 目前研究比较热门的Al-H2O2电池，其电池总反应为2Al+3HO2-=2AlO2-+OH-+H2O．现以AlH2O2电池电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制备氢气（装置2中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极）。下列说法错误的是（　　） A. 装置1中移向电极b B. 电极c的电极反应式： C. 电解时，电子流动路径：Al极导线极，c极导线极 D. 通电2min后，Al电极的质量减轻，则产生的体积为标准状况 7. 常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图象如下。下列说法正确的是（　　） A. 若a点，且 ，则 B. 若，b点对应溶液中：，可用pH试纸测定其pH C. 若，c点对应溶液中： D. 段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大 二、简答题（本大题共4小题，共48.0分） 8. CoCO3主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石（含Co2O3•CoO及少量Fe2O3、Al2O3、MnO2等）生产CoCO3的流程如下： 下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.0×10-5mol•L-1） Al3+ Fe3+ Fe2+ Mn2+ Co2+ 开始沉淀的pH 4.0 2.7 7.6 7.7 7.6 沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.6 9.8 9.2 （1）写出“浸取”步骤Co2O3•CoO发生反应的离子方程式______。 （2）“浸取”步骤除Co2O3•CoO外，钴矿石中还能被Na2SO3还原的物质有______ （填化学式）。 （3）加NaClO3的目的是氧化Fe2+，NaClO3的用量过多会造成的不良后果是______。 （4）“沉钴”步骤向CoCl2溶液加入NH4HCO3溶液需要55～57℃条件下进行，温度控制在55～57℃的原因为______。 （5）已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。请补充完整由“氧化”后的溶液制备CoCO3的实验方案：向“氧化”后的溶液中加入______，得较纯CoCl2溶液，加入NH4HCO3溶液沉钴得CoCO3．（实验中须使用试剂：Na2CO3溶液、金属萃取剂、盐酸）。 9. 丙烯（C3H6）是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化图如图1。 （1）丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程，为提供反应所需热量，恒压时向原料气中掺入水蒸气。 ①K（主反应）______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），α（ C3H8）______。 ②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是______（填“Ea1＞Ea2”或“△H1＞△H2”）。 （2）图2为丙烷直接脱氢法中丙烷和