2019届高考化学 二轮复习专题 金属及其化合物的性质实验 专题复习 知识点及题型 专项练习

高考化学二轮复习专题 金属及其化合物的性质实验 题型1（碱金属及其化合物的性质实验） 1、实验目的 通过亲自做钠及其化合物性质的实验，加强对碱金属及其化合物的性质的认识。 2、实验器材 试管、试管夹、烧杯、胶头滴管、铁架台、酒精灯、钥匙、滤纸、粗玻璃管、带导管的橡皮塞、铂丝、蓝色钴玻璃、水槽、镊子、蒸发皿、火柴、小刀 3、实验药品 钠、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4溶液、KCl溶液、稀盐酸、酚酞试液、澄清的石灰水 4、实验步骤 （1）钠的性质 I. 钠与水反应 ①实验操作： 用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切出黄豆粒般大小，然后把它放入盛有蒸馏水的烧杯中，往烧杯中滴加一滴酚酞溶液，观察现象。 ②实验现象 金属钠的切面呈银白色金属光泽，放入烧杯中，钠浮在水上面，熔成球状，发出“滋滋响声”，并在水中游动，水溶液逐渐变红。 ③结论 2Na+2H2O=2NaOH+H2 II. 钠在空气中燃烧 ①实验操作 用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切出黄豆粒般大小，然后把他放在石棉网上，用酒精灯加热，观察现象。 ②实验现象 金属钠在空气中剧烈燃烧，火焰呈黄色，钠在燃烧过程中熔成球状，反应后生成淡黄色物质。 ③结论 2Na+O2=Na2O2 （2）过氧化钠的性质 I. 过氧化钠与水的反应 ①实验操作 取少量Na2O2于试管中，往试管中滴加少量水，用带火星的木头放在试管口，观察现象。 ②实验现象 水滴到Na2O2中，反应激烈，产生能使带火星的木头复燃的气体。 ③结论 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （3）Na2CO3与NaHCO3的性质 II. NaHCO3的不稳定性 ①实验操作 取适量的NaHCO3固体于大号试管中，用带导管的橡皮塞塞紧试管口，用酒精灯加入，将导气管与盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。 ②实验现象 加热一段时候后，试管内壁出现水珠，澄清石灰水变浑浊。 ③结论 2NaHCO3=Na2CO3+2CO2+H2O III. Na2CO3、NaHCO3与酸反应 ①实验操作 分别取适量Na2CO3、NaHCO3固体，配成溶液，然后取等量的溶液与试管中，分别往两支试管中滴加一滴盐酸溶液观察现象。 ②实验现象 盐酸滴加到Na2CO3溶液中，产生气泡的速度没有盐酸滴加到NaHCO3溶液中产生气泡的速度