精品解析：新疆实验中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题

新疆实验中学2018—2019学年第一学期高二年级 化学（选修四模块）期末考试卷 1. 对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-5800kJ·mol-1的叙述错误的是 A. 该反应的反应热为ΔH=-5800kJ·mol-1，是放热反应 B. 该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C. 该式的含义：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ D. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为-5800kJ·mol-1 2. 下列盐类水解的应用，不正确的是 A. 实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解 B. 为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液 C. 明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用 D. 铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与CO32﹣互相促进水解，肥效下降 3. 如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是 A. A是反应物 B. 前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1 C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D. 反应的方程式为2A(g) ⇌2B(g)＋C(g) 4. 燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)反应将化学能转变为电能的装置。下面关于甲烷燃料电池(KOH溶液为电解质溶液)的说法正确的是 A. 负极的电极反应式为O2+2H2O＋4e-=4OH- B. 随着放电的进行，溶液的pH不变 C. 负极的电极反应式为CH4＋8OH-－8e-=CO2+6H2O D. 放电时溶液中的OH-向负极移动 5. 有反应4HCl+O2＝2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl 键所需能量高（ ）kJ A. (a+2b-4c)/8 B. (a+b-2c)/4 C. (b-a-2c)/4 D. (2b-a-4c)/8 6. 在下列各微粒中，室温下能使水电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH＞7的是 A. Al3+ B. HCO3- C. HSO4- D. 26X3＋ 7. 一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是 A. 容器内气体密度不随时间变化 B. 容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化 C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D. 消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z 8. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中导电粒子的数目减少 B. 溶液中不变 C. 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 9. 近年来，加“碘”食盐中添加较多的是碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极材料，以KI溶液为电解液，在一定条件下进行电解，反应的化学方程式为KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是 A. 加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝 B. 电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极 C. 阳极电极反应式为I-+3H2O+6e-=IO3-+6H＋ D. 转移3 mol电子，理论上可制得107 g KIO3 10. 室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列说法正确的是（ ） A. M点所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-) B. N点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-) C. Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 11. 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na＋）＞c(X－)，则下列关系错误的是 A. c(OH－)＞c(H＋) B. c(HX)＜c(X－) C. c(X－)+c(HX)=2c(Na＋) D. c(HX)+c(H＋)=c(Na＋)+c(OH－) 12. 在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g)；△H＜0。某研究小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是 ①图Ⅰ研究的是温