专题突破二 溶解度曲线的应用-【名师学案】2019年九年级化学下册（人教版）

专题突破二 溶解度曲线的应用)[来源:学&科&网Z&X&X&K] 类型一 溶解度曲线上点和线的意义 1.（中考·孝感）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（B） A.t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体 C.乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变 D.t3℃时，50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液 2.（2018·甘肃）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（C） A.40 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B.甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大 C.20 ℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等 D.将40 ℃时乙的饱和溶液降温至20 ℃，仍然是饱和溶液 ,第2题图) ,第3题图)[来源:学科网ZXXK] 3.（2018·襄阳）A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请分析作答： （1）t1℃时，A、C物质的溶解度关系是A ＝ （填“>”“＝”或“<”）C。 （2）t3℃时，将A、B、C的饱和溶液各100 g，分别降温至t2℃，所得溶液中溶质的质量由大到小依次为 B＝A>C 。 （1）曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度；（2）交点表示物质在该温度下的溶解度相同；（3）曲线的延伸方向反映出物质溶解度随温度变化的情况；（4）曲线坡度的大小反映出物质溶解度受温度影响的大小（坡度越大，影响越大）。 类型二 比较饱和溶液改变温度后质量分数的大小 4.（易错题）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（D） A.50 ℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C B.50 ℃时把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1∶2 C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温的方法 D.将50 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20 ℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C 5.（2018·宿迁）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（D） A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液 C.将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲＝丙 D.P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25 g ,第5题图) ,第6题图) 6.（2018·随州节选）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答： （1）t2℃时，将30 g的A物质加入50 g水中，充分溶解并恢复至原温度，所得溶液的质量为 75 g。 （2）当A中混有少量B，可采用 降温结晶（或冷却热饱和溶液结晶） 的方法提纯A物质。 （3）t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是 B>A>C 。 一定温度下几种物质的饱和溶液降温（或升温）后，比较所得溶液质量分数的大小时：（1）先在图中标出溶液的初始位置（饱和溶液正好位于此温度时曲线上对应的点；（2）移动点的位置到相应温度（升温向右移动，降温向左移动）：变温后溶解度减小析出晶体的沿曲线移动，溶解度增大的沿水平方向移动；（3）比较最终点的位置。所得溶液溶质质量分数的大小关系与点的位置关系相对应。 类型三 综合提升 7.（2018·德阳）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（C） A.20 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等 B.40 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C.40 ℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40% D.将40 ℃甲的饱和溶液降温到20 ℃，会有晶体析出 ,第7题图) ,第8题图) 8.（2018·武汉）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：[来源:Z_xx_k.Com] （1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为 25 g。 （2）t1℃时，将50 g硝酸钾加入到50 g水中.充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 20% 。 （3）t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是 蒸发结晶（或其他合理答案也可） 。 （4）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100 g分别蒸发10 g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是 ABDE 。 A.都是饱和溶液 B.溶液质量a<b C.溶质质量a＝b D.溶剂质量a<b E.溶质的质量分数a＝b 9.（2018·自贡）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： （1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是