（A卷，答案）-学易金卷：段考模拟君之2018-2019学年高一化学下学期第一次月考（3月）原创卷

高一化学 第 1页（共 8页） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A D D C B B C C B D A D D C A B 1．【答案】A 2．【答案】D 【解析】最外层有 2个电子的元素原子，可能是ⅡA族元素，也可能是 He，还可能是副族元素，若为副 族元素，其最高正价不一定为+2价，答案选 D。学科&网 3．【答案】D 【解析】A.同素异形体指单质而同位素指原子，A错误；B. 7834Se和 8034Se 都含有 34个质子，7834Se有 44 个中子，8034Se有 46个中子，B错误；C. 7834Se 和 8034Se分别含有 44和 46个中子，质子数都是 44个，C 错误；D. 7834Se和 8034Se质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，D正确；故合理选项是 D。 4．【答案】C 【解析】在金属元素和非金属元素分界线附近，可以找到一些具有半导体性质的材料如硅等，答案选 C。 正确答案为 C。 5．【答案】B 【解析】A. 同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，由于原子序数 Cl>S，所以原子半径：S>Cl， A不符合题意；B.二者都是碳酸的钠盐，酸式盐稳定性比正盐差，与元素周期律无关，B符合题意；C.Br、 I是同一主族的元素，由于非金属性，Br>I，所以还原性：I−>Br−，与元素周期律有关，C不符合题意；D. 元素的非金属性 S>P，所以酸性：H2SO4>H3PO4，与元素周期律有关，D不符合题意；故合理选项是 B。 6．【答案】B 【解析】非金属性是元素的原子获得电子的能力。通常，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强。A、 D两项不是氧化还原反应，不能比较 Cl2和 S的氧化性强弱；C项说明 Cl2氧化性比 Fe3+强，仍不能比较 Cl2和 S的氧化性；B项中，Cl2是氧化剂，S是氧化产物，氧化性 Cl2>S，非金属性 Cl>S 。本题选 B。 高一化学 第 2页（共 8页） 7．【答案】C 8．【答案】C 【解析】已知 R2+核外有 a 个电子，b 个中子，则其质子数为 a+2，质量数为(a+2)+b，所以该原子的正确 表示符号为 2 2R a b a    ，即本题正确答案为 C。 9．【答案】B 【解析】A．同周期主族元素，核电荷数越大，金属性越弱，则金属性 Na>Mg，对应碱的碱性为 NaOH>Mg(OH)2，故 A正确；B．同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径 r(Mg)>r(S)， 故 B错误；C．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径：r(Na+)>r(Mg2+)， 故 C正确；D．S、Cl为同周期主族元素，核电荷数越大，非金属性越强，则氧化性 Cl2>S，故 D正确； 故答案为 B。学科*网 10．【答案】D 【解析】A、根据核电荷数=原子序数=质子数，即 Fl的核电荷数为 114，F1 原子：质子数=核外电子数 =117，故 A说法正确；B、Fl为主族元素，最外层电子数是 4，即属于ⅣA族，114号元素位于第七周期， 即 Fl位于第七周期第 IVA族元素，故 B说法正确；C、同主族从上到下金属性逐渐增强，即 Fl在同主 族元素中金属性最强，故 C说法正确；D、同主族从上到下，原子半径逐渐增大，即 Fl的原子半径大于 同主族其他元素，故 D说法错误。 11．【答案】A 【解析】a的原子中只有 1个电子，则 a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2−和 C+离子的电子层结 构相同，则 b为氧元素，C为 Na 元素，d与 b同族，则 d为硫元素。A．H与 O、S形成化合物 H2O和 H2S等，氢元素的化合价为+1，而 NaH中氢元素的化合价为−1价，A项错误；B．氧元素与其他元素能 形成 H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B项正确；C．同周期元素，从左到右原子半径 逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，C项正确；D．d和 a形成的化合物 为 H2S，H2S的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选 A。 高一化学 第 3页（共 8页） 12．【答案】D 13．【答案】D 【解析】A．H2O2中只含有 H—O共价键和 O—O共价键，不含有离子键，故 A错误；B．HCl 溶于水 能电离出 H+和 Cl−，是因为 HCl中的 H—Cl共价键受到水分子的破坏而断裂，HCl中只含有共价键，故 B错误；C．干冰属于分子晶体，熔化时由固态变成液体，只破坏分子间作用力，没有破坏共价键，故 C 错误。 14．【答案】C 【解析】A. 硫酸钾完全电离，电离方程式为：K2SO4===2K++SO42−，A正确；B. 氯原子的质子数是 17， 其结构