离子反应第一课时 酸、碱、盐在水溶液中电离

2、离子反应 1、 酸、碱、盐在水溶液中的的电离 3. 将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，它们也会导电 1.干燥的NaCl、KNO3、NaOH、蔗糖固体、酒精、蒸馏水都不导电 2.NaCl、KNO3、NaOH、H3PO4溶液能导电，蔗糖、酒精水溶液不能导电 请观看物质导电性实验 化合物的一种分类方式 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液和熔融状态都不导电的化合物。 酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精等化合物是非电解质。 练 习 1.下列物质中，能导电的是（ ） ①盐酸 ②干冰 ③固体NaCl ④熔融NaCl ⑤ Cu ⑥BaSO4 ⑦蔗糖 ⑧ CuSO4·5H2O 2.下列物质中，属于电解质的是（ ） ①盐酸 ② Cu ③NaCl ④蔗糖⑤ BaSO4 ⑥NaOH⑦H2SO4 导电性关键看有无自由移动的离子 或自由电子 电解质：首先是化合物，再考虑在溶液和熔融状态下能否有自由移动的离子 ①④⑤ ③ ⑤ ⑥ ⑦ 化学物质分类 化学物质 纯净物 混和物 单质 电解质 化合物 非电解质 物质的导电性研究 不能 能 能 固体 水溶液 熔融状态下 NaCl 图 2-9 NaCl 在水中的溶解和电离示意图 NaCl = Na+ +Cl－ HCl—— KNO3——— NaOH———— NaHSO4———— 随堂练习 电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程叫电离。 电解质的电离通常用电离方程式表示 第一组：HNO3 、H2SO4 、HCl 第二组：KOH 、Ba(OH)2 第三组：CuSO4 、CaCO3、 Al2(SO4)3 、NH4Cl 酸：电离时生成的阳离子全是H+的化合物 碱：电离时生成的阴离子全是OH－的化合物 书写下列几组物质的电离方程式： 盐：电离时能生成金属阳离子（或NH4+） 和酸根阴离子的化合物 溶液中的溶质与溶质微粒 对于蔗糖溶液，溶质是 溶质微粒是 对于NaCl溶液，溶质是 溶质微粒是 500ml , 2mol/L 的NaCl溶液，Na+的物质的量浓度为 mol/L,Cl－的物质的量浓度为 mol/L 酸、碱、盐的定义 酸：电离时生成的阳离子全是H+的化合物； 碱：电离时生成的阴离子全是OH－的化合物； 盐：电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物。 填写下列空白： 1.1mol/L的MgCl2溶液，Mg2+的物质的量浓度为 mol/L,Cl－的物质的量浓度为 mol/L。 2. 0.5mol/L的 Al2(SO4)3 溶液，Al3+ 的物质的量浓度为 mol/L , SO4 2－ 的物质的量浓度为 mol/L。 练习： 3.已知 2L Al2(SO4)3 溶液中含Al3+ 个数为9.03×1023个，求溶液中SO4 2－ 的物质的量浓度？ . $$