云南省楚雄州大姚一中2019届高三3月月考化学试题含答案

云南省楚雄州大姚一中2019届高三3月月考 化学试题 (考试用时：45分钟　试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题　共42分) 本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是(　　) A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B．收集的地沟油可以用来制造肥皂、提取甘油或者生产生物柴油 C．“航天飞船”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D．汽车排放的尾气和冬季取暖排放颗粒污染物是形成雾霾的重要因素 8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A．投入足量漂白粉后的溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、SO B．0.1 mol/L FeCl3溶液中：Na＋、Ba2＋、NO、SCN－ C. ＝1×10－13 mol/L的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO D．水电离的c(OH－)＝1×10－13 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO 9．下列实验装置(加热装置已略去)或操作合理的是(　　) A.吸收氨气 B.中和热的测定 C.分离溴苯和苯的混合物 D.除去SO2气体中的HCl 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．12 g石墨烯()中含有C－C键的数目为1.5NA B．100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA C．常温下，1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH的数目均为0.5NA D．在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，每生成1 mol Cl2转移的电子数为2NA 11．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料， X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(　　) A．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种 C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 D．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 12．某同学通过如图所示装置探究铝制品表面出现的白斑，下列说法正确的是(　　) A．铝箔为正极，发生氧化反应而被腐蚀 B．负极反应为 2H2O＋O2＋4e－===4OH－ C．Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，铝箔表面有氯气产生 D．白斑的主要成分可能是Al2O3 13．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　) A．含有AgBr和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Br－)＝c(I－) B．25 ℃时，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH＝a,0.01 mol·L－1醋酸溶液pH＝b，则b＝a＋1 C．常温下，如图表示以酚酞作指示剂，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定至终点时，溶液一定呈中性 D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)减小 第Ⅱ卷(非选择题　共58分) 本卷包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。 26．(14分)某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。回答下列问题： (1)在实验室中，欲配制250 g 70%的浓硫酸，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要有________，装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________。 (2)往三颈烧瓶中通入N2的操作在滴加浓硫酸________(填“之前”或“之后”)，其目的是__________________________________________________。 (3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为____________________________， 该反应中浓硫酸表现出的性质为________。 (4)SO2易溶于水，下列装置可用于C处虚线框内吸收尾气的是________(填编号)。 (5)装置B中产生白色沉淀的原因有两种可能。若要证明Fe3＋能氧化SO2，则需要改进的地方是________________，改进后若得到肯定结论，则装置B中发生反应的离子方程式为__________、______________。 27．(15分)碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题： (1)以CO2与NH3为原料可合成尿素。已知： ①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2COONH4(s)　ΔH＝－159.47 kJ·mol－1 ②NH2COONH