河北省任丘市第一中学2017-2018学年高一下学期第二次阶段考试化学试题

任丘一中2017-2018学年第二学期第二次阶段考试 高一化学试题 考试时间：4月24 日  考试范围：专题一和专题二 命题人：张香辉   审题人：李艳荣 相对原子质量： H-1   N-14 O-16   Na-23 S-32   Cl-35.5 Cu-64    Ag-108 第Ⅰ卷（选择题） 一．单项选择题（共26小题，共52分） 1．下列化学用语的书写正确的是 A．氯原子的结构示意图： B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C C．氯化镁的电子式： D．用电子式表示氯化氢的形成过程： 2．下列说法正确的是 A．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 B．金刚石与单质C60互称为同位素，都是由分子构成 C．固态非金属氧化物一定属于分子晶体 D．CH3CHO与 互称为同分异构体 3．R元素的气态氢化物的化学式为HR，则下列关于R元素的说法中正确的是  A．R位于元素周期表中的第VA族    　　 B．HR的水溶液呈酸性 C．若有RO3—离子,则离子中R元素只能被还原  　 D．R2在常温常压下一定是气体 4．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果成功制得4个第115号元素的原子，其与N元素同族。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。115号元素的一种核素为288X。下列有关叙述正确的是[来源:学科网] A．113号元素的原子最外层有3个电子 B．115号元素X的相对原子质量为288 C．115号元素衰变成113号元素是化学变化 D．因115号元素与N元素同主族，所以是非金属元素 5．根据元素周期表和元素周期律，下列叙述不正确的是 A．气态氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．右图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 6．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件： ①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期； ③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是 A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） B．H2Z的沸点比H2W低[来源:学科网] X Y Z W T 第7题的表 C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种 D．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 7．右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 8．下列反应属于氧化还原反应，且属于吸热反应的是  A．铝热反应 B．二氧化碳与碳在高温的条件下反应 C．C(石墨，s) =C(金刚石，s) △H = 1.9kJ/mol D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 9．下列热化学方程式书写正确的是 A．4 g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/mol B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为： N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)△H= -73kJ/mol C．含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合放出热量57.3 KJ，则热化学方程式为：NaOH (aq)+ CH3COOH (aq)= CH3COONa(l)+H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g) =2H2O (l) ΔH= -571.6 kJ v10．反应 2H2(g)+O2(g) ═ 2H2O(g)的能量变化如下图所示。已知拆开 1mol H2中化学键需要 吸收 436kJ 热量， 拆开 1mol O2中的化学键需要吸收 496kJ 的热量，形成 1molH−O 共价键放出 463kJ 的热量。下列说法正确的