2018-2019学年度高中化学人教选修4第三章第二节：3.2.2溶液pH的计算课件学案+课时对点练（解析版） (共3份打包)

3.2.2　溶液pH的计算 第三章　第二节　水的电离和溶液的酸碱性 [学习目标定位] 1.学会pH的简单计算。 2.了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。 新知导学 1.强酸、强碱溶液pH的计算 (1)计算c mol·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃) ①c(H＋)＝ mol·L－1； ②pH＝______ (2)计算c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃) ①c(OH－)＝ mol·L－1； ②c(H＋)＝ ＝ mol·L－1； ③pH＝ 。 一、酸碱溶液混合后pH的计算方法 nc －lg nc nc 14＋lg nc (3)强酸与强碱混合 ①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)。 ②酸过量： 再求pH。 ③碱过量： 先求c(OH－)余＝ ， 再求c(H＋)＝ ，最后求pH。 例1　请依据pH的定义式计算下列溶液的pH(25 ℃)。 (1)0.05 mol·L－1 H2SO4溶液中，其pH为 。 (2)将0.4 g NaOH固体溶于水，得到1 L溶液，pH＝ 。 1 12 答案 例2　常温下，pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸按1∶10的体积比混合后(混合后溶液体积为二者之和)，溶液的pH＝ 。 3 答案 解析 解析　设pH＝2的盐酸体积为V，则pH＝4的盐酸的体积为10V，混合后 则pH＝－lg c(H＋)＝3。 例3　(2017·宁夏育才中学高二月考)常温下，若1体积硫酸与2体积pH＝11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH＝3(混合后体积变化不计)，则二者物质的量浓度之比应为 A.5∶1 B.5∶2 C.1∶5 D.2∶5 √ 答案 解析 1.室温下计算下列酸溶液稀释后的pH (1)pH＝2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为 ；若加水稀释10n倍，其pH为 。 (2)若将pH＝5的盐酸加水稀释103倍，其pH 。 (3)pH＝2的醋酸溶液，若加水稀释10倍，其pH大小范围应是 。 二、酸碱溶液稀释后的pH变化规律 3 2＋n 接近于7 2<pH<3 2.室温下计算下列碱溶液稀释后的pH (1)pH＝11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为 ；若加水稀释10n倍，其pH为 。 (2)pH＝11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是 ；若无限稀释时，其pH 。 10 11－n (11－n)<pH<11 接近于7 酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图 归纳总结 图示 例4　常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 A.pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B.pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝ 1×10－6 mol·L－1 C.将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13 D.pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 答案 解析 √ 解析　A项，pH＝3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3<pH<5； B项，pH＝4的H2SO4溶液稀释100倍时，溶液中的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，溶液中的c(OH－)水＝1×10－14/1×10－6 mol·L－1＝1×10－8 mol·L－1，c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－8 mol·L－1； C项，0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液稀释到2 L时，c(OH－)＝ mol·L－1＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，pH＝13； D项，NaOH是强碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7。 例5　某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 √ 答案 解析 解析　根据电解质的电离平衡特点知：Ⅱ应为醋酸溶液稀释时的pH变化曲线，A项错误； 溶液导电性取决于离子浓度，b点的H＋浓度大，导电性强，B项正确； Kw的大小取决于温度，C项错误； 相同pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸溶液(Ⅱ)浓度大于盐酸(Ⅰ)浓度，D项错误。 学习小结 1.溶液pH的计算 碱按碱、酸按酸，同强混合在中间； 异强混合看过量，无限稀释7为