精品解析：四川省宜宾市叙州区第一中学2019届高三二诊模拟考试理综-化学试题

四川省宜宾市叙州区第一中学2019届高三二诊模拟考试理综 化学试题 1. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射 B. 胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 C. 牛奶、墨水、氯化铁溶液均为胶体 D. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体 2. 下列有关工业制备的说法正确的是 A. 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠 B. 工业上利用Cl2 与澄清石灰水为原料制备漂白粉 C. 由于海水中碘离子浓度很低，工业上是从海产品（如海带等）中提取碘 D. 工业上制备盐酸是利用Cl2 与H2 光照化合后再溶于水而制得 3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 常温常压下，3.2 g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.4NA B. 标准状况下，4 .48LCO2 和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NA C. 0.5L0 .5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NA D. 常温常压下，NaH 与水反应产生2g氢气时，转移电子数为2NA 4. 克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是 A. 它的分子式为C12H17N2Cl2O B. 它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团 C. 1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应 D. 一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等 5. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是 A. Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强 B. 离子半径大小：Z>Y>X C. X和Y形成的化合物为离子化合物且阳离子和阴离子的个数之比为2:1 D. Z元素的气态氢化物的热稳定性比X的高 6. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理装置如图所示，下列说法正确的是 A. b 电极应该接电源的负极 B. 装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜 C. 电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为11.2L D. a电极电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+= S2O42-+2H2O 7. 已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)] A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B. 图中x点的坐标为(100,6) C. 图中x点表示溶液中Ag＋恰好完全沉淀 D. 把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1NaI则图象在终点后变为虚线部分 8. 漂白粉在工业上有着重要的应用，某同学利用下列仪器在实验室进行制备漂白粉的实验。请回答下列问题： I.氯气的制备 （1）装置C的名称为_______________。 （2）实验室选择上图中的装置制备并收集干燥氯气，其连接顺序为_______________（填字母）。 （3）装置F的作用为___________________________。 Ⅱ.漂白粉的制备 （4）已知：氯气和石灰乳在反应的过程中会放热，当温度较高时会生成Ca(ClO3)2。为了制得纯度较高的漂白粉并提高产率，实验中可采取的措施有__________________、____________________（不改变石灰乳的浓度和体积）。 （5）若将100 mL 12.0 mol•L-1盐酸与3.48 g MnO2反应制得的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上最多可制得Ca(ClO)2_________g。 9. 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下： [注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃] （1）电解精炼银时，阴极反应式为___________________________。 滤渣A与稀硝酸反应，产生气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为________________________。 （2）固体混合物B的组成为________； （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：__ ________CuO＋________Al2O3_