聚焦2019年中考化学热点题型：金属的回收

金属的回收 例1 “电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤： ①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物； ②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金； ③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。 为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是( ) A.用金属铁同时提炼出铜和银 B.先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜 C.用金属铁提炼出金属铜 D.用金属铜提炼出金属银 解析 要提炼金属铜、银，利用活动性强的金属置换活动性弱的金属，铁的活动性比铜、银都强，但铜和银两种金属都被置换出来，不易分离，因此A不合理；铜的活动性比银强，用铜可提炼出银，铁的活动性比铜强，用铁可提炼出铜，B选项可以逐一分离出银和铜；用金属铁提炼出金属铜的同时，银已经被置换出来，不易分离，因此C不合理；用金属铜提炼出金属银，但铜没有被提炼出来，D不合理。 答案 B 例2 木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下： (1)过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________，其中玻璃棒的作用是_________。 (2)反应①的化学方程式为_________。 (3)滤液Ⅱ中的溶质为_________。 (4)试剂A最好选用下列_________溶液(填序号)。 ①H2SO4 ②CuSO4 ③MgSO4 (5)为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的_________进行回收。 解析 (1)根据过滤时所用仪器可知，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。(2)氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，而铜、木炭与则硫酸不反应。(3)反应①后，滤液Ⅰ中的溶质是硫酸和硫酸铜，加入过量铁粉，硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，过滤后滤液Ⅱ中的溶质为硫酸亚铁。(4)滤渣Ⅱ中含有剩余的铁粉，经过③后得到铜，可知除去过量的铁粉，最好用硫酸铜溶液；(5)开始混合粉末中的铜没有和硫酸反应，进入滤渣Ⅰ中，为了回收更多的铜，可将滤渣Ⅰ中的铜回收。 答案 (1)漏斗 引流 (2)H2SO4+CuO=CuSO4+H2O (3)硫酸亚铁