河南省林州市第一中学2018-2019学年高二下学期开学考试化学试题（扫描版）

第II卷（非选择题)（52分） 17．（本题12分）甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJ•mol－1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJ•mol－1 回答下列问题： (1)反应Ⅱ的△H2=_________，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2=________(用K1、K3表示)。 (2)反应Ⅲ自发进行条件是___________(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)。 (3)在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。[来源:学科网] 温度(℃) 500 T CO2的平衡转化率 60℅ 40℅ ①T______500℃(填“>”、“<” 、“=”)。 ②温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡。用H2表示该反应的反应速率v(H2)=______________________________________；该温度下，反应I的平衡常数K=___________L2/mol2 (4)由CO2制备甲醇还需要氢气。工业上用电解法制取Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH−FeO42−+3H2↑，工作原理如图所示。电解一段时间后，c(OH−)降低的区域在__________ (填“阴极室”或“阳极室”)。该室发生的电极反应式为：___________________________。 18．（本题8分）常温下，已知H2A的电离平衡常数为: K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15现有常温下的0.1mol/L NaHA溶液。 (1)请写出H2A的电离方程式________________________ (2)已知NaHA溶液pH>7,请解释原因________________ (3)请写出NaHA溶液中的电荷守恒式________________ (4)NaHA溶液中粒子之间的关系式中正确的是________ A.c(A2-)+c(HA-)=0.1mol