2019年2月21日 元素的金属性、非金属性强弱判断-学易试题君之每日一题君2018-2019学年下学期高一化学人教版（必修2）

2月21日 元素的金属性、非金属性强弱判断 高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★☆☆☆[来源:Z.xx.k.Com] 典例在线 下列反应或事实不能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的是 A．热稳定性：CH4>SiH4 B．SiO2+2C Si+2CO↑ C．碳酸酸性比硅酸酸性强 D．碳与硅属于同一主族元素，且碳原子序数小于硅 【答案】B [来源:学|科|网] 解题必备 元素金属性与非金属性强弱的判断 1．元素金属性强弱的判断规律 本质：原子越易失电子，则金属性就越强。 (1)根据元素周期表进行判断： 同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，主族元素的金属性逐渐减弱。 同一主族：从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强。 (2)在金属活动性顺序中越靠前，金属性越强。如Zn排在Cu的前面，则金属性：Zn>Cu。 (3)根据金属单质与水或者与酸(非氧化性酸如盐酸、稀硫酸等)反应置换出氢气的难易(或反应的剧烈)程度。置换出氢气越容易，则金属性就越强。如Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更易置换出氢气，则金属性：Zn>Fe。 (4)根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱。碱性越强，则对应元素的金属性就越强。如碱性NaOH>Mg(OH)2，则金属性：Na>Mg。 (5)一般情况下，金属单质的还原性越强，则元素的金属性就越强；对应金属阳离子的氧化性越强，则元素的金属性就越弱。如还原性Na>Mg，则金属性：Na>Mg，氧化性：Na+<Mg2+。 (6)根据置换反应。如Zn+Cu2+ Zn2++Cu，则金属性：Zn>Cu。 特别提醒 1．一般来说，在氧化还原反应中，单质的氧化性越强(或离子的还原性越弱)，则元素的非金属性就越强；单质的还原性越强(或离子的氧化性越弱)，则元素的金属性就越强。故一般来说，元素的金属性和非金属性的强弱判断方法与单质的氧化性和还原性的强弱判断方法是相一致的。 2．金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如Na易失去1个电子，而Mg易失去2个电子，但Na的金属性更强。 2．元素非金属性强弱的判断规律 本质：原子越易得电子，则非金属性就越强。 (1)根据元素周期表进行判断： 同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，主族元素的非金属性逐渐增强。 同一主族：从上到下，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱。 (