2019年2月22日 微粒半径的大小比较-学易试题君之每日一题君2018-2019学年下学期高一化学人教版（必修2）

2月22日 微粒半径的大小比较 高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★☆☆ 典例在线[来源:学科网] 下列微粒半径之比大于1的是 A．r(K+)/r(K) B．r(Ca)/r(Mg) C．r(S)/r(P) D．r(Cl)/r(Cl−) 【答案】B 解题必备 粒子半径大小的比较——“四同”规律 1．同周期——“序大径小” (1)规律：同周期主族元素，从左往右，原子半径逐渐减小。 (2)举例：r(Na) >r(Mg) >r(Al) >r(Si) >r(P) >r(S) >r(Cl)。 2．同主族——“序大径大” (1)规律：同主族元素，从上到下，原子(或离子)半径逐渐增大。 (2)举例：r(Li) <r(Na) <r(K) <r(Rb) <r(Cs)，r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)。 3．同元素 (1)同种元素的原子和离子半径比较——“阴大阳小”。 某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径。 如：r(Na+)<r(Na)；r(Cl−) >r(Cl)。 (2)同种元素不同价态的阳离子半径比较规律——“数大径小”。 带电荷数越多，粒子半径越小。 如：r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)。 4．同结构——“序大径小” (1)规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。 (2)举例：r(O2−) >r(F−) >r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。 特别提醒 所带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较r(Mg2+)与r(K+)可选r(Na+)为参照，可知r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)。 学霸推荐 1．下列微粒中半径最小的是 A．Na B．F－ C．Al3+ D．Cl－ 2．下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是 A．K＞Na＞Li B．Mg2+＞Na+＞F－ C．Na+＞Mg2+＞Al3+ D．Cl－＞F－＞F 3．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X离子的半径小于S2−的半径，X元素可能为 A．Al B．P