2019中考（达州）化学复习课件：第4单元　物质的定量表示　溶液的配制(共34张PPT)

第一单元　身边的化学物质 第4课时　物质的定量表示　溶液的配制 考 点 管 理 归 类 探 究 限 时 集 训 1．溶质质量分数的简单计算 概　　念：溶质质量与溶液质量的比值。 计算公式：溶质质量分数＝ ×100% 溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量 溶液质量（m）＝溶液体积（V）×溶液密度（ρ） 某温度下，饱和溶液的溶质质量分数＝ ×100%。 考 点 管 理 2．溶液稀释的计算 原　　理：溶液稀释前后，　　　　　　　不变。 计算公式：若稀释前浓溶液的质量为m浓、溶质的质量分数为a%，加水稀释后稀溶液的质量为m稀、溶质的质量分数为b%，则有： m浓×a%＝m稀×b% 或m浓×a%＝（m浓＋m水）×b% 3．结合化学方程式计算溶质或溶液的质量 原　　理：（1）溶液参加化学反应通常是溶质发生反应，依据化学方程式可以计算出溶质质量。 （2）反应后溶液的质量＝反应物总质量－沉淀质量－气体质量。 注　　意：化学方程式反映纯净物之间的质量关系，而溶液是混合物，故不能用溶液质量或体积直接代入计算，要依据溶质的质量进行计算。 溶质的质量 4．配制一定溶质质量分数的溶液 实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。 实验步骤：（1）用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 3g 47g 50 ①计算 所需氯化钠的质量为　　　　　　，水的质量为_______ ②称量 用托盘天平称量氯化钠，倒入烧杯中 ③量取 用　　　　mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里 ④溶解 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解 ⑤装瓶 将氯化钠溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴好标签放到指定地点 整个实验流程如图所示： （2）用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液（溶液稀释问题）。 25 25 50 玻璃棒 ①计算 所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为　　g，水的质量为　　g ②量取 用　　　mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中 ③混匀 用　　　　　搅拌，使溶液混合均匀 ④装瓶 装瓶，贴标签 误差分析： 误差原因 溶质质量分数 天平 ①称量前天平