2019中考（达州）化学复习课件：第6单元　金属(共54张PPT)

第一单元　身边的化学物质 第6课时　金属 考 点 管 理 归 类 探 究 限 时 集 训 1.金属的活动性 概　　念：指金属在水溶液中失去电子变成离子的能力。 活动性顺序： 应　　用：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越______。(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的____。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的__________里置换出来(K、Ca、Na除外)。 强 氢 盐溶液 Na Al Fe Cu Ag 考 点 管 理 注　　意：(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。(2)浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不能得到氢气。(3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应。(4)K、Ca、Na三种金属的活动性特别强，将其放入盐溶液中时先与盐溶液中的水反应。 2.金属的性质 物理性质：有光泽，常温下为固态(汞除外)；不同金属的密度、熔点、硬度不同。有良好的_______性、_______性和_______性 。 导电 导热 延展 化学性质：(1)与氧气反应。钾、钙、钠、镁、铝、锌在______下与空气中氧气反应，铁、铜在______下能与氧气反应，金不能与氧气反应。 ____Al＋____O2===__________； ____Fe＋____O2 ________； ____Cu＋O2 _______ 实验现象：________________________________。 注意：①在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的Fe3O4，而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红色的Fe2O3。②铝的化学性质比较活泼，在常温下就很容易跟氧气反应，生成一层致密的氧化物(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。 常温 高温 4 3 2Al2O3 3 2 Fe3O4 2 2CuO 紫红色铜固体变成黑色 (2)与酸反应。条件：金属(H之前)；酸(盐酸、稀硫酸等)。Fe＋__HCl===_________，实验现象：_____________________________。____Al＋____H2SO4===_________________________。 注意：①铁与稀盐酸或稀