2019中考（达州）化学复习课件：第11单元　构成物质的微粒(共35张PPT)

第二单元　物质构成的奥秘 第11课时　构成物质的微粒 考 点 管 理 归 类 探 究 限 时 集 训 1．分子和原子 区别和联系： 化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子 小 运动 间隙 可 不可 原子 分子 原子 概念 分子是保持物质___________________ 原子是_________________________ 相同点 ①都是构成物质的基本粒子；②质量和体积都很____；③都在不停地_____；④粒子间都有一定的_______ 区别 在化学变化中分子____再分 在化学变化中原子_____再分 联系 分子、原子都是构成物质的粒子；分子是由_______构成的 考 点 管 理 解释物质的变化：(1)物理变化：构成物质的分子______变成其他分子。如水变成水蒸气只是水分子的______发生了变化。 (2)化学变化：构成物质的______破裂为_______，______重新组合成新的______。 没有 间隔 分子 原子 原子 分子 2．原子 原子的构成： 正 负 原子结构示意图： 注　　意：(1)原子呈电中性的原因： 原子的核电荷数＝__________＝________________) (2)不是所有的原子都有中子，如一种氢原子的中子数为0。 (3)原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系： 质子数 核外电子数 相对原子质量 (2)相对原子质量≈__________＋________。 注　　意：相对原子质量只是一个比值，一般化学计算我们可采用相对原子质量的近似值。 质子数 中子数 3.离子 定　　义：带电荷的原子(或原子团)。 分　　类： 正电荷 负电荷 表示方法：离子符号，如Al3＋、SO42－。右上角数字表示每个离子所带电荷数目，“＋”“－”号表示离子所带电荷的电性正、负。书写时数字在前，正、负号在后。离子符号前边的数字表示离子的数目，如2H＋表示2个氢离子。 常见离子：阳离子：H＋、Na＋ 、Ba2＋ 、Ag＋ 、Zn2＋ 、Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋、 Fe3＋、NH4＋等。,阴离子：Cl－、S2－、SO42－、CO32－、NO3－、OH－ 等。 离子结构示意图：在阳离子中，质子数＞核外电子数，如Na＋ ；在阴离子中，质子数＜核外电子数，如Cl－