专题1.1.2 核外电子排布（课件）-2018-2019版化学创新设计课堂讲义同步系列（鲁科版必修2）

基础知识导学 重点难点探究 第2课时　核外电子排布 基础知识导学 重点难点探究 [目标导航]　1.了解原子核外电子的排布规律。2.能画出1～18号元素的原子结构示意图。3.了解原子的最外层电子排布与元素的原子得失电子能力和化合价的关系。 基础知识导学 重点难点探究 一、核外电子排布 1．核外电子分层排布 (1)依据：含多个电子的原子里，电子能量不同，运动区域离核远近不同。 (2)电子层与电子能量的关系 K L M 由近及远 由低到高 电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 … 电子层符号 _____ _____ _____ N O P Q … 电子离核距离 __________ 电子能量 __________ 基础知识导学 重点难点探究 2．核外电子排布规律 (1)核外电子总是先排布在能量_____的电子层，然后由_____向_____，依次排布在能量__________的电子层。 (2)原子核外各电子层最多容纳_____个电子。 (3)原子最外层电子数不能超过_____个(K层为最外层时不能超过_____个)；次外层电子数不超过_____个(当K层或L层为次外层时分别为_____个和_____个)，倒数第三层电子最多不超过_____个。 最低 里 外 逐步升高 2n2 8 2 18 2 8 32 基础知识导学 重点难点探究 3．核外电子排布表示方法 (1)原子结构示意图 (2)离子结构示意图 请写出Mg2＋、Cl－的结构示意图： Mg2＋：__________；Cl－：__________。 基础知识导学 重点难点探究 【议一议】 1．单核离子的最外层电子一定达到8电子稳定结构吗？ 答案　不一定，如Li＋、Be2＋最外层达到2电子稳定结构，而H＋最外层已经没有电子。 2．当原子N层上有电子时，M层上的电子是否已经排满？ 答案　不一定。M层排满时是18个电子，当M层为最外层时不能超过8个电子，故当M层排布8个电子后，还有电子时，就排布在N层上，例如，钙原子，K、L、M、N层的电子数分别为2、8、8、2。 基础知识导学 重点难点探究 二、原子核外电子排布与元素性质的关系 1．原子得失电子与原子核外电子排布的关系 元素的性质与原子的_________________密切相关。 (1)稀有气体元素原子最外层电子数为_____(氦最外层只有_____个电子)，结构_____，既不容易_____电子，也不容易_____电子。 (2)金属元素原子最外层电子数一般_____4，较易_____电子。 (3)非金属元素原子最外层电子数一般____________4，较易_____电子，形成8电子稳定结构。 最外层电子排布 8 2 稳定 获得 失去 小于 失去 大于或等于 获得 基础知识导学 重点难点探究 2．元素化合价与原子核外电子排布的关系 元素的化合价与原子的电子层结构特别是与_____________有关。 (1)稀有气体元素常见的化合价为_____价。 (2)金属元素一般易失去最外层电子达到稳定结构，其最高正价为_____(n为原子最外层电子数)。 (3)非金属元素一般易得到一定数目的电子，达到稳定结构，其最低负价为__________(n为原子最外层电子数)。 最外层电子数 0 ＋n －(8－n) 基础知识导学 重点难点探究 【议一议】 1．原子最外层电子数小于4的元素一定是金属元素吗？ 答案　不一定。如H、He、B三种非金属元素原子的最外层电子数分别为1、2、3个。 2．为什么当元素原子的最外层电子数为4时，化学性质比较稳定？ 答案　当元素原子的最外层电子数为4时，既不容易得到电子，也不容易失去电子，所以化学性质比较稳定。 基础知识导学 重点难点探究 3．请你用原子结构的知识解释：为什么Na、Mg在化学反应中表现还原性，而O2、Cl2在反应中容易表现出氧化性？ 答案　Na、Mg原子最外层电子数分别为1个和2个，容易失去电子达到稳定结构，因而Na、Mg在化学反应中表现出还原性，O原子、Cl原子最外层分别为6个和7个电子，容易得到电子达到稳定结构，因而O2、Cl2在反应中表现出氧化性。 基础知识导学 重点难点探究 4．请你用原子结构的知识推断核电荷数为34的元素的最高正价和最低负价。 答案　核电荷数为34的元素K、L、M、N电子层上的电子数分别为2、8、18、6，原子最外层有6个电子，所以其最高正价为＋6价，最低负价为－2价。 基础知识导学 重点难点探究 一、核外电子排布 1．核外电子排布规律 (1)一低：电子由里向外依次排布在能量逐渐升高的电子层里。 (2)两不超：各电子层电子数不超过2n2个；最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个