专题1.3.1 认识同周期元素性质的递变规律（课件）-2018-2019版化学创新设计课堂讲义同步系列（鲁科版必修2）

基础知识导学 重点难点探究 第3节　元素周期表的应用 第1课时　 认识同周期元素性质的递变规律 基础知识导学 重点难点探究 [目标导航]　1.以第3周期为例，掌握同周期元素性质的递变规律。2.能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。3.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。4.初步学会利用元素周期表。 基础知识导学 重点难点探究 一、第3周期元素原子得失电子能力的比较 1．钠、镁、铝三种元素原子失电子能力的比较 无色气泡冒 出 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 钠、镁、铝 与水的反应 钠与水剧烈反应；镁与水加热前不反应，加热后反应缓慢，有___________ ___， 钠与冷水反应，反应方程式：2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑； 基础知识导学 重点难点探究 浅红 无现象 无现象 不反应 Mg(OH)2 ＋H2↑ 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 钠、镁、铝与水的反应 溶液变为_____色；铝与冷水__________，与热水_________ 镁与冷水________，能与热水反应，反应的化学方程式为Mg＋2H2Oeq \o(===,\s\up15(△))________ ______；铝与水不反应 基础知识导学 重点难点探究 镁条 镁 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 镁和铝与酸的反应 两支试管内都有无色气泡冒出，但放_____的试管中生成气体速率较快 镁、铝都能置换出酸中的氢，但_____更容易，反应的化学方程式为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl ===2AlCl3＋3H2↑ 基础知识导学 重点难点探究 溶解 不溶解 NaOH> Mg(OH)2 >Al(OH)3 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 比较NaOH、Mg(OH)2的碱性强弱 加入NaOH溶液后产生白色沉淀，把沉淀分成两份，其中一份加入稀盐酸，沉淀_____，另一份加入NaOH溶液，沉淀________ 碱性由强到弱的顺序为________________________ 基础知识导学 重点难点探究 溶解 溶解 Na>Mg>Al 实验方案 实验操作 实验现象 比较NaOH、Al(OH)3的碱性强弱 加入NaOH溶液后产生白色沉淀，把沉淀分成两份，其中一份加入稀盐酸，沉淀_____，另一份加入NaOH溶液，沉淀_____ 结论 钠、镁、铝元素原子失去电子能力：__________ 基础知识导学 重点难点探究 2.硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的比较 加热 光照 难 易 SiH4 PH3 H2S HCl 很稳定 弱 强 元素 Si P S Cl 单质与H2反应条件 高温、生成少量化合物 磷蒸气与H2能反应 需_____ _____或点燃、剧烈反应 单质与H2化合的难易 由_____到_____ 气态氢化物 化学式 _____ _____ _____ _____ 稳定性 很不稳定 不稳定 较稳定 __________ 由_____到_____ 基础知识导学 重点难点探究 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中强酸 强酸 弱 强 Si＜P＜S＜Cl 元素 Si P S Cl 最高价氧化物 _____ _____ _____ ______ 最高价氧化物的水化物 化学式 _________ _________ _________ _________ 酸性 _____ _________ _____ 强于硫酸 由_____到_____ 结论 硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力：_______________ 基础知识导学 重点难点探究 【议一议】 1．元素原子得(失)电子数目越多，得(失)电子能力越强吗？ 答案　不一定，元素原子得(失)电子能力与得失电子的难易有关，而与得失电子的多少无关。 2．所有的非金属元素都有最高价含氧酸吗？ 答案　不一定，氧元素和氟元素没有。 3．“同一周期非金属元素对应氧化物水化物的酸性从左到右依次增强”的说法正确吗？ 答案　不正确。同一周期，随着原子序数的递增，非金属元素最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)酸性逐渐增强，但低价含氧酸(如HClO)不符合此规律。 基础知识导学 重点难点探究 二、同周期元素原子得失电子能力的变化规律 1．规律 同周期从左到右，元素原子失电子能力_____，得电子能力_____。 2．原因 在同一周期中，各元素原子的核外电子层数_____，从左至右核电荷数依次_____，