专题1.3.2 预测同主族元素的性质（课件）-2018-2019版化学创新设计课堂讲义同步系列（鲁科版必修2）

基础知识导学 重点难点探究 第2课时　预测同主族元素的性质 基础知识导学 重点难点探究 [目标导航]　1.以ⅠA族和ⅦA族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律。2.能够利用同主族元素性质的特点来预测未知元素的性质。3.了解元素周期表中各区域元素的应用。 基础知识导学 重点难点探究 一、预测同主族元素的性质 1．ⅦA族元素(卤族元素)原子结构与性质的相似性和递变性 (1)相似性 7 ＋7 －1 元素(名称与符号) 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I) 原子最外层电子数 都为_____ 最高正价 无 为_____价 最低负价 都为_____价 基础知识导学 重点难点探究 化合 氧化剂 HClO4 HBrO4 HIO4 元素(名称与符号) 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I) 自然界中存在形态 全部以_____态形式存在 单质性质 都是活泼非金属，在氧化还原反应中常作__________ 最高价含氧酸 化学式 无 ________ ________ ________ 具有很强的酸性 酸性 气态氢化物的化学式 HF HCl HBr HI 基础知识导学 重点难点探究 (2)递变性 增多 增大 减弱 增强 元素 F Cl Br I 电子层数 逐渐_____ 原子半径 逐渐_____ 得电子能力 逐渐_____ 失电子能力 逐渐_____ 单质与H2化 合的条件 暗处 爆炸 点燃或 光照 加热 (200 ℃) 更高温度下，缓慢反应，可逆 基础知识导学 重点难点探究 减弱 减弱 减弱 增强 元素 F Cl Br I 氢化物的稳定性 逐渐_____ 最高价氧化物对 应水化物的酸性 逐渐_____ 单质的氧化性 逐渐_____ 离子的还原性 逐渐_____ 基础知识导学 重点难点探究 2.碱金属元素原子结构与性质的相似性和递变性 (1)相似性 1 ＋1 化合 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 元素(名称与符号) 锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 原子最外层电子数 都为_____ 最高正价 为_____价 自然界中存在形态 全部以_____态形式存在 单质性质 都是活泼金属，都能与氧气、水等物质发生反应 最高价氢 氧化物 化学式 _____ _____ _____ ______ _____ 碱性 具有很强的碱性 基础知识导学 重点难点探究 (2)递变性 增多 增大 增强 增强 增大 减弱 增强 元素 Li Na K Rb Cs 电子层数 逐渐_____ 原子半径 逐渐_____ 失电子能力 逐渐_____ 单质活泼性 逐渐_____ 单质与O2和H2O反应剧烈程度 逐渐_____ 阳离子氧化性 逐渐_____ 最高价氧化物对应水化物的碱性 逐渐_____ 基础知识导学 重点难点探究 3.理论解释 (1)同主族元素性质的相似性 同主族元素原子的最外层电子数_____，所以同主族元素性质具有相似性。 (2)同主族元素性质的递变性 同主族元素原子的电子层数依次_____，原子半径逐渐_____，原子得电子的能力(元素的非金属性)逐渐_____，失电子的能力(元素的金属性)逐渐_____。 相同 增多 增大 减弱 增强 基础知识导学 重点难点探究 【议一议】 1．根据元素周期表推断第1～6周期中最活泼的金属元素和非金属元素分别是什么？在元素周期表中处于什么位置？ 答案　最活泼的金属元素为铯，在元素周期表的左下角，最活泼的非金属元素为氟，位于元素周期表的右上方。 2．元素周期表中ⅠA族元素全部是碱金属元素吗？ 答案　ⅠA族元素除H外都是碱金属元素。 3．你能说明同主族元素性质相似性和递变性的原因吗？ 答案　同主族元素原子的最外层电子数相同，所以同主族元素性质具有相似性。同主族元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径增大，所以元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱，元素的金属性增强，非金属性减弱。 基础知识导学 重点难点探究 二、元素周期表在科研及生产中的应用 1．科学预测物质的性质 根据元素在元素周期表中的位置，推测元素的原子结构，从而可以预测其主要性质。 2．寻找可合成特定性质的物质 (1)在金属元素和非金属元素的交界处寻找制备__________材料的元素。 (2)在过渡金属元素中寻找制备__________的材料，并通过加入少量稀土元素改善催化剂的性能。 半导体 催化剂 基础知识导学 重点难点探究 (3)在ⅣB到ⅥB族的过渡金属元素中寻找_________、________的材料，用以制