专题2.1.2 化学键与化学反应中的物质变化（课件）-2018-2019版化学创新设计课堂讲义同步系列（鲁科版必修2）

基础知识导学 重点难点探究 第2课时　 化学键与化学反应中的能量变化 基础知识导学 重点难点探究 [目标导航]　1.了解化学反应中存在能量变化。2.知道常见的放热反应和吸热反应。3.了解化学反应能量变化的实质。 基础知识导学 重点难点探究 一、化学反应中的能量变化 升高 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 释放 实验操作 实验现象 有关化学方程式及结论 混合液的温度_____ 化学方程式：_________________________ 结论：反应过程_____热量 基础知识导学 重点难点探究 刺激性 降低 Ca(OH)2＋2NH4Cl=== CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 吸收 能量 释放 吸收 实验操作 实验现象 有关化学方程式及结论 有__________气味气体产生，烧杯温度_____ 化学方程式：________________________________________ 结论：反应过程_____热量 结论 每一个化学反应都伴随着_____的变化，有的_____能量，有的_____能量 基础知识导学 重点难点探究 【议一议】 1．放热反应一定容易发生，吸热反应一定难以发生吗？ 答案　不一定，放热反应不一定容易发生，有些放热反应需要加热才能进行，如铜与氧气、硫与铁的反应。吸热反应不一定难发生，有些吸热反应常温下能进行，如Ca(OH)2与NH4Cl的反应。 2．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗？ 答案　不一定，有些需要加热进行的反应是放热反应，如硫与铁的反应。 基础知识导学 重点难点探究 二、化学反应中能量变化的实质及转化的形式 1．化学反应的实质 化学反应是旧化学键_____和新化学键_____的过程。 2．化学反应中能量变化的实质 在化学反应过程中，旧化学键的断裂需要_____一定的能量；新化学键的形成需要_____一定的能量，二者不相等。 断裂 形成 吸收 释放 基础知识导学 重点难点探究 3．化学反应中放出或吸收能量的原因 在化学反应过程中，最终是吸收能量还是释放能量，取决于旧化学键断裂所吸收的总能量与新化学键形成所释放的总能量的相对大小。 若形成新化学键所释放的总能量大于破坏旧化学键所吸收的总能量，则该反应_____能量；如果形成新化学键所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，则该反应_____能量。 放出 吸收 基础知识导学 重点难点探究 4．化学反应中能量转化的形式 (1)化学反应的能量变化还可以看做是“储存”在物质内部的能量(_____能)转化为_____能、_____能或_____能等释放出来的过程。 (2)化学反应的能量变化也可以看做是_____能、_____能或_____能等物质外部的能量转化为物质内部的能量(_____能)被“储存”起来的过程。 化学 热 电 光 热 电 光 化学 基础知识导学 重点难点探究 【议一议】 1．为什么所有化学反应前后都有能量的变化？ 答案　因为化学反应一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成，化学键断裂吸收的能量与新化学键形成释放的能量不等。 2．化学反应中能量变化全部表现为热能和光能吗？ 答案　化学反应中能量变化不全部表现为热能和光能。化学反应中的能量还可以表现为电能等其他形式的能量。 基础知识导学 重点难点探究 3．根据以下信息，判断1 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气时放出的能量为多少？ 已知：1 mol H—H键完全断裂时吸收能量为436 kJ，1 mol O===O键完全断裂时吸收能量为498 kJ,1 mol H—O键形成时放出能量为465 kJ。 答案　因为化学反应一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成，断开1 mol H—H键和eq \f(1,2) mol O===O键需要吸收的能量为436 kJ＋eq \f(1,2)×498 kJ＝685 kJ，生成1 mol H2O(g)放出的能量为2×465 kJ＝930 kJ。1 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气时放出的能量为930 kJ －685 kJ＝245 kJ。 基础知识导学 重点难点探究 一、化学反应中能量变化的原因 1．从化学键的角度分析 若E1＞E2，反应吸收能量；若E1＜E2，反应释放能量。 基础知识导学 重点难点探究 2．从反应物和生成物所具有能量的角度分析 若反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，则反应释放能量(如图1)； 若反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则反应吸收能量(如图2)。 【特别提醒】　化学反应中能量的转化不一定都表现为化学能与热能的转化。 基础知识导学 重点难点探究 【例1】　已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该