专题2.3.1 利用化学反应制备物质（课件）-2018-2019版化学创新设计课堂讲义同步系列（鲁科版必修2）

基础知识导学 重点难点探究 第3节　化学反应的利用 第1课时　利用化学反应制备物质 基础知识导学 重点难点探究 [目标导航]　1.掌握实验室制备氯气的原理和尾气处理方法。2.了解常见气体的制备装置及收集方法。3.了解一些常见物质的制备原理。 基础知识导学 重点难点探究 一、利用化学反应制备氯气 1．氯气的实验室制法 (1)试剂：__________和__________。 (2)反应原理 化学反应方程式：__________________________________________。 离子反应方程式：__________________________________________。 浓盐酸 二氧化锰 MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up15(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \o(=====,\s\up15(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 基础知识导学 重点难点探究 ①氧化剂是________，还原剂是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 ②在MnO2与浓盐酸反应制取氯气的反应中体现了浓盐酸________性、_____性。 ③若2 mol HCl参加反应，被氧化的HCl为_____ mol。 (3)反应特点 MnO2 HCl 1∶2 还原 酸 1 固体＋液体eq \o(――→,\s\up15(△))气体。 基础知识导学 重点难点探究 (4)实验装置 仪器名称：①__________，②__________。 分液漏斗 圆底烧瓶 基础知识导学 重点难点探究 (5)实验步骤 基础知识导学 重点难点探究 (6)尾气处理 为防止多余的Cl2污染空气，图示药品③应选用________溶液吸收，反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O。 2．氯气的工业制法——电解饱和食盐水 (1)化学方程式：__________________________________。 氧化剂是______，还原剂是______。 (2)离子方程式：_________________________________。 NaOH H2O NaCl 2NaCl＋2H2Oeq \o(===,\s\up15(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2Cl－＋2H2Oeq \o(===,\s\up15(通电))2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 基础知识导学 重点难点探究 【议一议】 1．实验室用下列两种方法制Cl2： ①用0.15 mol 的MnO2与过量的12 mol·L－1的浓盐酸反应，②50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸和足量的MnO2反应，所制得Cl2②比①________(填“多”或“少”)。 答案　少 基础知识导学 重点难点探究 2．在实验室制备的Cl2中含有哪些杂质？应怎样除去？为防止环境污染，多余的Cl2一般用什么试剂吸收？ 答案　HCl和水蒸气。分别通入装有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶。多余的Cl2一般用NaOH溶液吸收，以防污染环境。 3．从氧化还原反应知识的角度分析，工业上和实验室制备Cl2的反应原理有何异同？ 答案　两个反应原理的共同点是把－1价的Cl氧化成0价的Cl，不同点是原料、条件不同。 基础知识导学 重点难点探究 二、利用化学反应制备其他物质 1．几种气体物质的制备 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 物质 实验室制法方程式 工业制法方程式 H2 ______________________________ C＋H2O(g)eq \o(=====,\s\up15(高温))CO＋H2 CO＋H2O(g)eq \o(=====,\s\up15(高温))CO2＋H2 CO2 ___________________________________ ________________________ NH3 ________________________________________ ________________________ CaCO3eq \o(=====,\s\up15(高温))CO2↑＋CaO 2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \o(===,\s\up15(△)) N2＋3H2eq \o(,\s\up15(高温、高压),\s\do15(催化剂))2NH3 基础知识导学 重点难点探究 2.常见固体或液体物质的工业制法 Fe2O3 物质 工业制法方程式 生铁(以________为原料) ______________