专题3.3.1 乙 醇（课件）-2018-2019版化学创新设计课堂讲义同步系列（鲁科版必修2）

基础知识导学 重点难点探究 第3节　饮食中的有机化合物 第1课时　乙　醇 基础知识导学 重点难点探究 [目标导航]　1.了解乙醇的组成、结构、物理性质和主要应用。2.掌握乙醇的主要化学性质。 基础知识导学 重点难点探究 一、乙醇的物理性质与分子结构 1．物理性质 无色 液体 特殊香味 任意比互溶 小 易 颜色 状态 气味 水溶性 密度 挥发性 _____ _____ _________ ___________ 密度比水_____ _____挥发 基础知识导学 重点难点探究 2.分子结构 C2H6O CH3CH2OH 羟基 —OH 分子式 结构式 结构简式 官能团 填充 模型 名称 化学式 ______ ____________ ___________ 或C2H5OH _____ ______ 基础知识导学 重点难点探究 【议一议】 1．能用乙醇萃取碘水中的碘吗？ 答案　不能。因为乙醇易溶于水，所以乙醇不能作碘水中碘的萃取剂。 2．怎样通过实验检验乙醇中是否含有水？如何只用一种试剂鉴别乙醇、苯和四氯化碳？ 答案　取少量乙醇于洁净、干燥的试管中，加入无水硫酸铜粉末，观察硫酸铜粉末的颜色变化，如果变蓝，证明有水，不变蓝色，则证明无水；分别取少许三种液体于三支试管中，分别加入适量水，液体不分层的是乙醇，液体分层水在上层的是四氯化碳，液体分层且水在下层的是苯。 基础知识导学 重点难点探究 3．决定乙醇化学性质的原子团是什么？比较羟基与OH－有何不同？ 答案　羟基(—OH)。 OH－和—OH的区别 电子数 电子式 稳定性 电性 OH－ 10 稳定 带负电 —OH 9 不稳定 电中性 基础知识导学 重点难点探究 二、乙醇的化学性质和用途 1．化学性质 基础知识导学 重点难点探究 2．用途 基础知识导学 重点难点探究 【议一议】 1．交警检查司机是否酒后驾车的仪器中含有橙色的酸性K2Cr2O7溶液，利用的是什么原理？ 答案　酸性K2Cr2O7溶液遇到乙醇时，能把乙醇氧化，同时自身被还原为Cr3＋，溶液由橙色变成绿色，由此可以判断司机是否饮酒。 2．比较乙醇与金属钠的反应和水与金属钠的反应，哪个更剧烈？这说明什么？ 答案　钠与水反应更剧烈，说明水分子中的羟基氢比乙醇分子中的羟基氢活泼。 基础知识导学 重点难点探究 答案　根据1 mol CH3CH2OH与足量的Na反应产生0.5 mol H2，证明一个乙醇分子中含有一个羟基；二甲醚中无羟基，氢原子全部以C—H键结合，不与金属钠反应。 3．如何证明乙醇分子中含有一个羟基？二甲醚()是乙醇的同分异构体，判断二甲醚是否与钠反应？为什么？ 基础知识导学 重点难点探究 4．乙醇催化氧化实验中铜丝是否参加反应？铜丝的作用是什么？ 答案　铜丝参与化学反应，铜丝先被氧气氧化为氧化铜，后又被乙醇还原为铜，反应前后的质量和化学性质不变化，起到催化剂的作用。 基础知识导学 重点难点探究 一、乙醇与钠的反应 1．钠与乙醇、水反应比较 钠与水反应 钠与乙醇反应 实验 现象 钠 浮、熔、游、失 钠未熔化，沉于乙醇底部，慢慢消失 声 有“嘶嘶”声 无声音 气 观察不到 放出无色、无味气体 化学方 程式 2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑ 2Na＋2CH3CH2OH―→ H2↑＋2CH3CH2ONa 基础知识导学 重点难点探究 钠与水反应 钠与乙醇反应 结论 密度 ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH) 羟基氢活泼性 H2O> CH3CH2OH 定量关系 2Na～2H2O～H2 2Na～2CH3CH2OH～H2 基础知识导学 重点难点探究 2.乙醇的性质与断键的位置 乙醇的性质 断键的位置 反应的化学方程式 与钠反应 ① 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 燃烧 ①②③④⑤ CH3CH2OH＋3O2eq \o(――→,\s\up15(点燃))2CO2＋3H2O 催化氧化 ①③ 2CH3CH2OH＋O2eq \o(――→,\s\up15(催化剂),\s\do15(△))2CH3CHO＋2H2O 基础知识导学 重点难点探究 【例1】　可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是(　　) ①1 mol 乙醇完全燃烧生成3 mol 水和2 mol CO2　②乙醇的密度比水小，且能和水以任意比互溶　③1 mol 乙醇跟足量的Na作用得到0.5 mol H2　④1 mol 乙醇催化氧化生成1 mol 乙醛 A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 基础知识导学