山东省济南外国语学校人教版高中化学选修四探究案 3.1 水的电离和溶液的酸碱性

课时1 水的电离和溶液的酸碱性 班级:__________姓名:__________设计人:__________日期:__________ 探究案 [来源:Zxxk.Com] 水的电离 1.用仪器测定水的电导率。发现纯水的电导率不为零，说明纯水中含有自由移动的离子，纯水中部分水发生了电离。写出水的电离方程式。由电离方程式判断，由水分子电离出的H+和OH-数目关系是怎样的？ 2.试结合弱电解质电离平衡的影响因素，探究外界条件改变后，水的电离平衡的移动及相关量的变化，完成下表: 改变条件 移动方向 c(H+) c(OH-) Kw 升高温度 降低温度 加少量盐酸 加少量NaOH溶液 加少量Na 3.利用Kw求水溶液中c(H+)、 c(H-)的盐酸中。 (1)在室温下，0.01mol•L-1的盐酸中，c(OH-)是多少？水电离出的c(H+)又是多少？ (2)在室温下，0.01mol•L-1的NaOH溶液中，c(H+)是多少？水电离出的c(OH-)又是多少？ 25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-　ΔH>0,下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)减小 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 C.向水中加入稀盐酸,平衡正向移动,c(H+)增大 D.将水加热,Kw增大,pH不变[来源:学,科,网Z,X,X,K] 已知25℃时水的离子积为KW= 1.0×10−14，35℃ 时水的离子积为KW=2.1×10−14。下列说法中正确的是 A.水中的c(H+)随温度的升高而降低 B.25℃时水呈中性，35℃时水呈酸性 C.水的电离过程是吸热过程 D.一定温度下，向水中加入酸或碱时，水的离子积将发生变化 溶液的酸碱性 1.完成下表，判断pH与溶液酸碱性的关系(25°C时) pH 溶液的酸碱性 pH< 7[来源:学科网ZXXK] 溶液呈______性，pH越小，溶液的酸性___________ pH=7 溶液呈______性 pH>7 溶液呈______性，pH越大，溶液的碱性___________ 2. 当溶液中c(H+)>1.0×10-7mol• L-1时，其pH< 7， 该溶液呈酸性，这种说法是否正确？如果不正确，应