2019年2月14日 同主族元素的性质与原子结构的关系-学易试题君之每日一题君2018-2019学年下学期高一化学人教版（必修2）

2月14日 同主族元素的性质与原子结构的关系 高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★☆☆ 典例在线 下表是氧族部分元素的相关性质。 元素性质[来源:学|科|网] 8O 16S 34Se 52Te 主要化合价 −2 −2、+4、+6 −2、+4、+6 原子半径 逐渐增大 单质与H2反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合 请回答下列问题： (1)硒在周期表中位置是__________。 (2)碲的化合价可能有__________。[来源:学科网] (3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是__________(填化学式)。 (4)氢硒酸有较强的__________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为_________________。 【答案】(1)第四周期第ⅥA族 (2)−2、+4、+6 (3)H2Te、H2Se、H2S (4)还原性 2H2Se+O2===2Se↓+2H2O 解题必备 一、元素的性质与原子结构的关系 元素性质与原子结构密切相关，主要与原子核外电子的排布特别是最外层电子数有关。原子结构不同，元素性质不同；原子结构相似，元素性质相似；原子结构发生规律性递变，元素性质发生规律性递变。原子结构相似的同族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。 二、同主族元素的原子结构及性质的递变规律 项目 同主族元素(自上而下) 原子结构[来源:学科网] 核电荷数[来源:学科网ZXXK] 逐渐增大 电子层数 逐渐增多 原子半径 逐渐增大 性质 元素原子的得电子能力和失电子能力 失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱 单质的氧化性、还原性 氧化性逐渐减弱、还原性逐渐增强 最高价氧化物对应的水化物的酸、碱性 酸性逐渐减弱、碱性逐渐增强 气态氢化物稳定性 逐渐减弱 学霸推荐 1．有关说法不正确的是 A．离子半径：S2− >Cl− B．非金属性：O > S C．稳定性：HCl > HF D．熔沸点：H2O > H2S 2．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是 A．已知Ca是第4周期、第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱 B．已知As是第4周期、第ⅤA族的元