沪教版2019初三化学燃烧与灭火 金属与酸的置换反应复习教学案（无答案）

教学内容 燃烧与灭火 金属与酸的置换反应 教学目标 1. 知道灭火的原理，能够区分生活中的灭火方法属于哪个原理 2. 记住金属的活动性顺序表，知道金属与酸、盐溶液反应的原理 教学重点 灭火的原理 金属的活动性 置换反应 教学过程 知识详解 1、灭火的原理和方法：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） （1）将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。 （2）将燃烧物与空气隔离 （3）将燃烧物的温度降到着火点以下（注意：可燃物的着火点是不改变的，着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。） 2、几种常用灭火器原理和适用范围： ①泡沫灭火器——能喷射出大量二氧化碳及泡沫，粘附在可燃物上，使其与空气隔绝来灭火的。可用来扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火； ②干粉灭火器——利用压缩的二氧化碳吹出干粉来灭火的。除了可用来扑灭一般火灾外，还可以用来扑灭油、气等 燃烧引起的失火； ③液态二氧化碳灭火器——有降温和隔绝空气的作用。由于不会留下任何痕迹而使物体损坏，因此可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。 3．金属与酸的反应。 镁、铝、锌、铁都能与稀硫酸（或盐酸）反应生成相应的化合物（盐类）和氢气，但反应的剧烈程度却是镁>铝>锌>铁，相同质量的金属与足量的酸反应时生成氢气的量铝>镁> 铁>锌，相同质量的酸与足量的四种金属反应时生成氢气的质量相同。铜不能与稀硫酸（或盐酸）反应。 Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2 ↑ 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2 ↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2 ↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2 ↑ 4．金属与盐的反应。 把光亮的铁丝插入CuSO4溶液中，会看到银白色的铁丝表面覆盖有一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。由上述现象分析可知：红色的金属为铜，蓝色的CuSO4溶液变为浅绿色的FeSO4溶液，此实验再次说明铁比铜的化学性质活泼，反应的化学方程式如下： Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 【注意】人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au