沪教版九年级全册（全国版）2019化学碱和盐的通性复习教学案（无答案）

教学内容 碱和盐的通性 教学目标 知道碱有哪些共同的化学性质，能写出化学方程式 知道盐有哪些共同的化学性质，能写出化学方程式 3.掌握复分解反应的五种类型 教学过程 知识详解 一、碱的通性 由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质 如：NaOH == Na+ + OH-；NH3•H2O == NH4++OH-； （1）与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红 （2）与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O； （3）能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱 如：CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4；CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓ （4）中和反应：酸与碱反应，生成盐和水的一类反应，即：酸 + 碱 → 盐 + 水 如：Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O；Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O 二、盐的通性 （1）盐 + 盐 → 两种新盐 注：反应物均可溶，生成物至少一种不溶 （2）金属 + 盐溶液 == 新金属 + 新盐溶液 如：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag； 条件：a. 在金属活动性顺序表中，金属在被置换出新金属之前； b. 金属要除了Na，K，Ca等活泼金属，如钠投入硫酸铜溶液中： 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑，2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ c. 盐溶液，即盐均要可溶性的 d．金属与盐中的金属，离得越远，越容易发生反应。 如，Fe投入到Cu(NO3)2、Hg(NO3)2混合溶液中，