精品解析：山东省济宁市2019届高三上学期期末考试化学试卷

2018—2019学年度高三教学质量检测化学试题 注意事项： 1．本试卷分第I卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。 2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Cu 64 Zn 65 I 127 第I卷(选择题 共48分) 本卷I包括20小题(1～12小题，每小题2分，13～20小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。) 1. 清初《泉州府志》物产条载： “初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是 A. 活性炭净水 B. 用漂白粉漂白织物 C. 除去KNO3中的NaCl D. 除去河水中泥沙 2. 下列有关化学用语表示正确的是（　　） A. 二氧化碳的电子式： B. S2-的结构示意图： C. 中子数为8的碳原子：146C D. 聚丙烯的结构简式： 3. 下列有关物质的性质与用途说法正确的是 A. 胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘” B. CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂 C. NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂 D. SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂 4. 下列说法中正确的是 A. 钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护 B. 电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性 C. 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率 D. 升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢 5. 下列离子方程式正确的是 A. 氯气溶于水：C12+H2O2H++C1-+C1O- B. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O D. KI溶液久置空气中变黄色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- 6. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 7. 图中所示的装置图能够达到实验目的是 A. 配制一定浓度的NaOH溶液 B. 中和热的测定 C. 加热熔融NaOH固体 D. 测定高锰酸钾溶液浓度 8. 下列说法正确的是（　　） A. 吸热反应一定不能自发进行 B. 由C（s,石墨）=C（s,金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，可知金刚石比石墨稳定 C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(g)+O2(g)=SO2( g) △H2，则△H1＞△H2 D. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1，则0.5molH2SO4 与0.5molBa(OH)2反应一定放出57.3kJ热量 9. 下列有关实验操作的叙述正确的是 A. 滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁 B. 过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁 C. 滴定接近终点时，滴定管尖嘴不可接触锥形瓶内壁 D. 向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁 10. 下列说法正确的是 A. 分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油 B. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 C. 淀粉溶液中加入硫酸，加热4—5min，再加入少量银氨溶液加热，有光亮银镜生成 D. 在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性 11. 设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. 1mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO4、HSO3-与SO32-粒子的物质的量之和为NA B. 0.2mol NO和0.1molO2充分反应后，混合物的分子数为0.2 NA C. 64g铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为NA D. 1L 1mol·L-1Ca(C1O)2溶液中含C1O-的数目为2NA 12. 碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是 A. 在不同时刻都存在关系：3v(N2)= v(CO) B. c点切线斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率 C. 从