[]四川省泸州市泸县第一中学2018-2019学年高二上学期期末模拟理综-化学试题

7.常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的c(H+)减小的是 A.水 B.NaHSO4固体 C.CH3COONa固体 D.NaCl固体 8.某小组设计如图所示实验,探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是 A.该实验探究的是温度对反应速率的影响 B.该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同 C.实验中,H2O2的浓度不宜过大 D.温度相同时,若用FeCl3代替MnO2,反应速率相同 9.一定温度下,向恒容容器中充入amolH2和amolI2蒸气，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g).下列能判断该反应达到平衡状态的是 A.混合气体的平均分子质量不再发生改变 B.每断裂1molH-H键的同时就生成2molI-H键 C.容器中混合气体的颜色不变 D.H2和I2的体积分数相等 10、在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A 的物质的量的浓度为原来的55%，则 A.平衡向正反应方向移动 B.a＞b+c C.物质B的质量分数增大 D.以上判断都错误 11、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大 C.最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D.对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3…… 12、环保、安全的铝—空气电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述错误的是 A.NaCl的作用是增强溶液的导电性 B.正极的电极反应式为: O2 +4e- + 2H2O=4OH- C．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大 D．用该电池做电源电解KI溶液制取1molKIO3，消耗铝电极的质量为54g 13.在密闭容器中，反应；，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（ ） A. 图I中，甲、乙的平衡常数分别为、，则 B. 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低 C. 图Ⅱ中，t时间是增大了压强 D. 图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲[来源:Zxxk.Com] 2