2018-2019化学选修4优选（课件+习题）苏教版：专题3第二单元　溶液的酸碱性 (共5份打包)

栏目导引 专题3　溶液中的离子反应 专题3　溶液中的离子反应 第二单元　溶液的酸碱性 第1课时　溶液的酸碱性 栏目导引 专题3　溶液中的离子反应 专题3　溶液中的离子反应 　1.了解溶液酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系。　2.了解pH的概念和其测定方法，能进行简单的pH计算。 栏目导引 专题3　溶液中的离子反应 ＝ ＝ < > > < 　溶液酸碱性的判断与测定 1．溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系 c(H＋)与c(OH－) 的关系 c(H＋)的范围(25 ℃) 中性溶液 c(OH－)____ c(H＋) c(H＋) ____1.0×10－7 mol·L－1 酸性溶液 c(OH－) ____c(H＋) c(H＋) ____1.0×10－7 mol·L－1 碱性溶液 c(OH－) ____c(H＋) c(H＋) ____1.0×10－7 mol·L－1 栏目导引 专题3　溶液中的离子反应 负对数 －lg c(H＋) 越强 越强 2.溶液的酸碱性与pH的关系 (1)pH ①定义：c(H＋)的____________，pH＝__________。 ②意义：pH越大，溶液的碱性________，pH越小，溶液的酸性________。 ③适用范围：c(H＋)和c(OH－)都较小的稀溶液(<1 mol/L)。 栏目导引 专题3　溶液中的离子反应 酸性增强　 　中性　 　碱性增强 酸碱指示剂 pH试纸 (2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下) c(H＋)100 10－1 10－2 10－3 10－4 10－5 10－6 10－7 10－8 10－9 10－10 10－11 10－12 10－13 10－14 　pH0　1　　2　3　4　5　6　7　8　9　10　11　12　13　14 3．溶液酸碱性的测定方法 溶液pH的测定方法有________________法、________________法、pH计法。 栏目导引 专题3　溶液中的离子反应 1．下列溶液肯定呈酸性的是(　　) A．含H＋的溶液 B．c(H＋)>1.0×10－7 mol·L－1的溶液 C．pH＜7的溶液 D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液 解析：选D。任何水溶液中均含H＋和OH－，故A错。以纯水在100 ℃为例，Kw＝1.0×10－12，c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，pH＝6，但溶液为中性，故pH<7的溶液可能呈酸性，也可能呈中性或碱性，故B、C错。 栏目导引 专题3　溶液中的离子反应 2．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是(　　) A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强 B．pH＜7的溶液可能呈酸性 C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便 D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH 栏目导引 专题3　溶液中的离子反应 解析：选D。A项，因pH＝－lg c(H＋)，所以pH越小，c(H＋)越大，酸性越强；pH越大，c(H＋)越小，则c(OH－)越大，碱性越强，A项正确；B项，在常温下，pH＜7的溶液呈酸性，B项正确；C项，当c(H＋)或c(OH－)小于1 mol/L时，使用pH表示其酸碱性更为方便，C项正确；D项，用pH试纸测溶液pH时，不能把pH试纸直接插入待测溶液中测pH，正确的做法为取一片pH试纸，放在洁净的表面皿上或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读取数据，D项错误。 栏目导引 专题3　溶液中的离子反应 1.溶液酸碱性的判断 溶液呈酸性、碱性还是中性，应看c(H＋)和c(OH－)的相对大小。判断溶液酸碱性的依据主要有三点： eq \x(判据1)　在25 ℃时的溶液中： c(H＋)>1×10－7 mol·L－1　溶液呈酸性 c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1　溶液呈中性 c(H＋)<1×10－7 mol·L－1　溶液呈碱性 常温下，c(H＋)>1×10－7 mol·L－1时，溶液呈酸性，且c(H＋)越大，酸性越强；c(OH－)越大，碱性越强。 栏目导引 专题3　溶液中的离子反应 eq \x(判据2)　在25 ℃时的溶液中： pH<7　溶液呈酸性 pH＝7　溶液呈中性 pH>7　溶液呈碱性 eq \x(判据3)　在任意温度下的溶液中： c(H＋)>c(OH－)　溶液呈酸性 c(H＋)＝c(OH－)　溶液呈中性 c(H＋)<c(OH－)　溶液呈碱性 栏目导引 专题3　溶液中的离子反应 2．溶液酸碱性的测定 (1)利用酸碱指示剂测定：这种方法只能测出某一范围的pH，而不能得出具体的数值。下表列出了常用酸碱指示剂的变色范围： 指示剂 变色的pH范围 颜色 甲基橙 3.1eq \f(橙色,)4.4 红色(pH<3.1) 黄色(