江苏省南通市海门中学2019届高三上学期第二次质量调研考试化学试题（pdf版，无答案）

(4)“还原”是将H3AsO4还原为HAsO2,该反应的方程式为 HAsO2溶液受热分解生成As2O3,As2O3回收率随温度和pH变化如下图2所示, 请补充完成从还原后的溶液中回收AsO3的实验步骤4 态8 物 CaSO4 实验中必须使用的试剂和仪器有:7molL的H2SO1、乙醇、真空干燥器) 质 物 化 质 率 CaS 一纯CaSO;2H2O 价08 量 物0 ℃ 种 反应温度℃ I2AsO,/iHAsOj 率 分0 20-图1 20-图2 (5)用CO作还原剂,焙烧3小时,测定不同温度下磷石膏和纯CaSO4…2H2O的转化 024.6 92 率,如上图2所示,在900℃两者转化率差异的主要原因可能是 19-图 19-图2 反应在1100℃0时,两者转化率趋同的原因可能是 20.(14分)磷酸及磷肥类工业在生产过程中会产生的一种废渣—磷石膏(主要成分是 21.(12分)W、X、Y、Z为前四周期元素。W元素原子核外只有一种运动状态的电子; CaSO42H2O,含少量的铁的氧化物),对磷石膏综合利用的流程如下图所示 X元素位于W元素的相邻周期,其基态原子未成对电子数同周期中最多;Y元素原 子核内质子数比ⅹ元素原子核内质子数多1个;Z元素位于周期表中第四周期,与Y 元素同主族,是人体必需的一种微量元素。 磷石膏 脱水 还原 (1)Z元素的基态原子价电子排布式为 NHa)2CO 一(NH4)2SO (2)X、Y第一电离能大小关系是 (用相应的元素符号表示)。 (1) CaSo42H2O脱水反应相关的热化学方程式为 (3)Y、Z两种元素可与钠形成化合物Na2ZXY3,阴离子ZY3中Z元素的原子轨道杂 化类型为▲杂化,ZY3的空间构型为 Caso4'2H20()=CaSO4 H20(S)+DH20(g) AHi=+83KJmol-l (4)Y、W形成的简单化合物比Z、W形成的简单化合物 CaSO4'2H2O(s)=CaSO4(s)+2H20 (1) △H2=+26 <Jmol 具有较高的熔点,其原因为 H2O(g)=H2O(1) △H3=-44 KJ mol (5)Z元素与Zn形成的化合物,由于其卓越的光学性能 则反应CS0()=CSO1()+H(B)的△B 成为不同光学系统中所普遍使用的材料。右图为化合 物的结构晶胞。该晶胞中每个Zn原子周围最近且等 (2)向脱水