精品解析：河北安平中学2019届高三上学期第五次月考化学试题

河北安平中学高三年级第五次月考 化学试题 相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 第I卷(共50分) 一、选择题(每题只有一个正确答案，共50分) 1. 在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间段内H2的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，则经过时间为( 　　) A. 2 min B. 3 min C. 4 min D. 5 min 2. 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.1 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，与10 mL水混合，反应速率为v1mol·L－1·s－1；0.2 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.2 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，与20 mL水混合，反应速率为v2mol·L－1·s－1。则v1和v2的关系是（　　） A. v1>v2 B. v1<v2 C. v1＝v2 D. 不能肯定 3. 设NO+CO2NO2+CO(正反应吸热)反应速率为v1，N2+3H2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ） A. v1增大，v2减小 B. v1减小，v2增大 C. 同时增大 D. 同时减小 4. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. X的分解速率与Y的消耗速率相等 B. 反应容器中Y的质量分数不变 C. 混合气体的密度不再变化 D. 单位时间内生成1mol Y的同时生成2mol X 5. 下列方法中，可以使0.10 mol·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是 A. 加入少量0.10 mol·L− 1盐酸 B. 加水稀释 C. 加入少量0.10 mol·L− 1NaOH溶液 D. 加入少量NaCl固体 6. 25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A. 将水加热，Kw增大，pH不变 B. 向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变 C. 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低 D. 向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH-)增大 7. 常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　） A. 加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大 B. 加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动 C. 加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减小 D. 加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大 8. 25℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是 A. B. C. D. 9. 将0．1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH不变的是 A. 氯化钠 B. 硫酸 C. 氢氧化钾 D. 硫酸铵 10. 常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10—12，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 A. K+、Na+、AlO2—、Cl— B. Na+、Cl—、SO42—、HCO3— C. NH4+、Na+、NO3—、SO42— D. Ba2+、Na+、Cl—、NO3— 11. 下列说法正确的是（ ） A. pH＜7的溶液一定呈酸性 B 0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH﹣）相等 C. pH为1的盐酸的c（H+）是pH为3的盐酸的100倍 D. Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32﹣）的两倍 12. 常温下，将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中c(H+)均为 A. mol·L-1 B. (10-8+10-10)mol·L-1 C. (10-14-5×10-5) mol·L-1 D. 2×10-10 mol·L-1 13. 下列说法不正确的是(　　) A. 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13mol·L－1 B. pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10 C. 中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH的物质的量多 D. 水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应 14. 已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确是 A. 用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度 B. 用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积