福建省泉州市泉港一中2019届高三上学期期末质量检测模拟测试理科综合化学试题

泉港一中2018-2019学年高三上学期期末质量检测模拟试卷 理科综合能力测试化学试题 （全卷满分：300分；考试时长：150分钟） 7．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A． 44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数为9NA B． 将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-与SO32-总数为0.1NA C． 硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA D． 标准状况下，8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2混合物中含中子数0.3NA 8．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ） 9．常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 下列判断不正确的是( ) A． 该反应达到平衡时，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO) B． 第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度 C． 第二阶段,230℃时Ni(CO)4分解率较高 D． 其他条件不变，增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变 10．一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法错误的是( ) 时间(min) 0 t1 t2 t3 NH3物质的量(mol) 0 0.2 0.3 0.3 A． 0〜t1min，v(NH3)=mol·L-1·min-1 B． t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1 C． N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能 D．升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移 11．以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如右图所示，其中电解池两极材料分