第03部分 第04章 非金属及其化合物-2018年初升高衔接教材走好高中第1步化学

第四章　非金属及其化合物 (初中知识储备,高中知识提升 1．有关氯离子的检验在初中不作为重点，学生对此有初步印象。 2．学生熟悉二氧化硫和二氧化氮，因为他们是常见的空气污染物，是酸雨的主要成分。 3．掌握了稀硫酸、稀盐酸的化学性质。 4．会做浓硫酸吸水实验。,1.氯离子的检验从原理到操作均做重点要求。 2．学习硫和氮几种氧化物的化学性质。 3．通过硫酸、盐酸的性质及酸的通性学习硝酸的化学性质。 4．浓硫酸和硝酸的强氧化性。 一、氧气 1．氧气的物理性质：无色无味的气体，密度为1.429 g/L，略大于空气，不易溶于水，降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 2．氧气的化学性质(很活泼) (1)与非金属(碳、硫、磷)的反应 ①木炭(黑色固体)燃烧化学方程式：C＋O2点燃CO2 ②硫粉(淡黄色)燃烧：化学方程式：S＋O2点燃SO2 ③红磷(暗红色固体)的燃烧：化学方程式：4P＋5O2点燃2P2O5 (2)与金属(镁、铁)的反应 ①镁条(银白色固体)燃烧：化学方程式：2Mg＋O2点燃2MgO ②铁丝(银白色固体)燃烧：化学方程式：3Fe＋2O2点燃Fe3O4 3．氧气的用途 (1)供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸； (2)支持燃烧：炼钢、气焊与气割、液氧炸弹、火箭助燃剂。 4．氧气的实验室制法 (1)药品：高锰酸钾(暗紫色固体)[或氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)或过氧化氢溶液与二氧化锰] (2)原理：化学方程式：2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑(或2KClO3MnO2,△2KCl＋3O2↑或2H2O2MnO22H2↑＋O2↑) (3)装置：加热固体制气体(或加热固体制气体或固液常温型) 二、水的性质 1．物理性质：纯净的水是无色、无味、透明的液体，在压强为101 kPa时，水的凝固点是0℃，沸点100℃，在4℃时密度最大，为1 g/cm3。水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水小，能浮在水面上。 2．化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气。反应的化学方程式：2H2O通电2H2↑＋O2↑。 3．硬水和软水 (1)硬水：水中溶有较多的可溶性钙、镁化合物，这样的水叫硬水。 (2)软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。 (3)鉴别硬水和软水的方法：肥皂水加到软水中产生较多的泡沫，加到硬水中产生的泡沫很少，且有较多的浮渣。 (4)使用硬水给生活带来的麻烦：①洗衣服时，不但浪费肥皂，也洗不干净衣服，长时间使用硬水洗衣会使衣服变硬。②锅炉用硬水形成锅垢，浪费燃料，使锅炉局部过热，引起变形，甚至引起爆炸。③长期饮用硬水会对人体健康造成影响。 (5)硬水软化的方法：硬水分暂时硬水和永久硬水。暂时硬水主要含有的钙、镁化合物为Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2，通过加热烧开即可使其软化，而永久硬水主要含有CaCl2、MgCl2等钙、镁化合物，不易软化，需进行更高一级的操作才可软化。 三、碳及其化合物 1．单质碳的性质 (1)可燃性： 完全燃烧(氧气充足)，生成CO2：C＋O2点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充足)，生成CO：2C＋O2点燃　2CO (2)还原性：C＋2CuO高温2Cu＋CO2↑　(置换反应) 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。 应用：冶金工业。 2．二氧化碳 (1)物理性质：常温下是无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水。高压低温下可得固体——干冰。 (2)化学性质： a．一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 b．与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2＋H2OH2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红。碳酸不稳定，易分解。H2CO3H2O＋CO2↑ c．能和碱反应生成碳酸盐和水。 ①能使澄清的石灰水变浑浊：CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O，本反应可用于检验二氧化碳。 ②能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O反应无明显现象，可用于吸收大量的二氧化碳。 ③二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳。该反应的化学方程式为：CO2＋C高温2CO (3)用途：①灭火(依据：二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大)：既利用其物理性质，又利用其化学性质。②干冰用于人工降雨、制冷剂：利用其物理性质。③温室肥料。④作制碳酸氢铵、碳酸钠(纯碱)的工业原料。 3．一氧化碳 (1)物理性质：常温下是无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 (2)化学性质：(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性) ①可燃性：2CO＋O2点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度) 实验现象：发出蓝色的火焰；生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 ②还原性：CO＋CuO高温Cu＋CO2 应用：冶金工业。 ③有