浙教版八年级科学下册3.4 二氧化碳的知识点与练习

二氧化碳 二氧化碳的性质 二氧化碳是空气中常见的化合物，其分子式为CO₂。 物理性质：常温下是无色无味气体，密度比空气略大，易溶于水。固态二氧化碳俗称干冰。 化学性质：1、二氧化碳能微溶于水形成碳酸： 　CO2+ H2O =H2CO3 2、向澄清的石灰水加入二氧化碳，会使澄清的碳酸钙变浑浊：CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 　　如果二氧化碳过量会有： CaCO3+ CO2+ H2O = Ca(HCO3）2 　　3、二氧化碳会使烧碱变质： 　2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O 　　如果二氧化碳过量： 　NaOH + CO2==== NaHCO3 　 4、二氧化碳和金属镁反应： 　　2Mg + CO2(过量) ==点燃==2MgO + C Mg + CO2(少量) ==点燃==MgO + CO 5、不支持燃烧，可灭火。[来源:学科网ZXXK] 二氧化碳的制取 原理:1、 大理石或石灰石，主要成分都是碳酸钙、稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑[来源:Z+xx+k.Com] 2、高温煅烧石灰石 　CaCO3==高温== CaO + CO2↑ 思考：1、为什么用大理石而不用碳酸钙粉末？ 因为碳酸钙粉末固体的表面积大，与稀盐酸混合反应速度太快，来不及收集 2、为什么不用大理石与稀硫酸？ 因为反应生成硫酸钙，硫酸钙难溶于水，会覆盖在大理石的表面，阻止反应的进行。 3、为什么不用浓盐酸而用稀盐酸？ 因为浓盐酸具有挥发性，产生氯化氢气体，使制取的二氧化碳的气体不纯。 发生装置有： （1） （2） 发生装置的选择依据是： 反应物的状态 和 反应是否需要加热 装置（1）适用于 固、固反应物，加热 装置（2）适用于 固液、液液反应物，不加热 净化装置有： 一般实验室制取的二氧化碳都含有少量的氯化氢气体和水蒸气，只要将制取的气体先通过一个装有水的洗气瓶，去除氯化氢（氯化氢溶于水），再通过一个装有浓硫酸的洗气瓶，去除水蒸气（浓硫酸吸收水蒸气）。 收集装置有： [来源:学。科。网] （1） （2）