2018-2019新设计化学鲁科选修3（优课件+优讲义+优习题）：综合检测卷 (共1份打包)

综合检测卷 (时间：90分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分) 1．13C—NMR(核磁共振)、15N—NNR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuithrich等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述中正确的是(　　) A．13C与15N含有相同的中子数 B．13C电子排布式为1s22s23p3 C．15N与14N互为同位素 D．15N的电子排布式为1s22s22p4 答案　C 解析　A选项中两种原子的中子数为7和8；B选项中电子数为6，中子数为7，所以电子排布式应为1s22s22p2；C项符合同位素概念；D项中电子排布式应为1s22s22p3。 2. 如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E5个原子共有85个电子，E原子核外有4个电子层，则B元素是(　　) A．P B．Mg C．Cl D．Si 答案　A 解析　由于E是第4周期元素，且A、B、E处于同一主族。根据这五种元素的排列情况，A、B、E只能处于ⅡA到ⅦA族。若它们处于ⅡA族，设B的原子序数为x，则A、E、C、D的原子序数依次为x－8、x＋8、x－1、x＋1。根据题给条件可知，5x＝85，则x＝17，B为氯，A、C、D、E依次为F、S、Ar、Br。但这五种元素的核外电子之和，也就是原子序数之和大于85，因此与题给条件不符。若A、B、E为ⅢA至ⅦA族元素，设B的原子序数为x，则A、E、C、D的原子序数依次为x－8、x＋18、x－1、x＋1，则5x＋10＝85，则x＝15，B为磷，则A、C、D、E依次为N、Si、S、As元素，符合题意。 3．下列原子的价电子轨道表示式正确的是(　　) 答案　D 解析　根据洪特规则和泡利不相容原理，N原子2p轨道上的三个电子应分占据三个p轨道，且自旋方向相同；O的价电子轨道表示式为，C的价电子轨道表示式为。 4．A、B、C、D、E是同周期的5种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；5种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子数由大到小的顺序是(　　) A．CDEAB B．ECDAB C．BAEDC D．BADCE 答案　A 解析　A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，推知元素A和B主要表现金属性；由于碱