2018-2019新设计化学鲁科选修3（优课件+优讲义+优习题）：第2章　化学键与分子间作用力 (共15份打包)

第2章　第1节 共价键模型 第1课时　共价键 1.了解共价键的形成、本质、特征和分类。 2.了解σ键和π键的形成及特点。 3.会判断极性共价键和非极性共价键。 目标导航 基础知识导学 重点难点探究 随堂达标检测 栏目索引 概念 原子间通过 形成的化学键 本质 高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的 作用 形成 元素 通常电负性相同或差值小的 形成共价键 表示 方法 ①用一条短线表示 所形成的共价键，如H—H ②用“==”表示原子间共用 所形成的共价键，如C==C ③用“≡”表示原子间共用 所形成的共价键，如C≡C 一、共价键的形成及本质 基础知识导学 答案 共用电子 电性 非金属元素原子 两对电子 三对电子 一对共用电子 答案 议一议 1.为什么氖原子不能形成双原子分子，而氯分子是双原子分子？ 答案　因为氖原子轨道中不含有未成对电子，原子轨道间不能发生重叠而形成化学键。而氯原子3p轨道上有一个未成对电子，两个氯原子之间能发生原子轨道重叠而形成双原子分子。 2.非金属元素只能形成共价键吗？只有非金属原子之间才能形成共价键吗？ 答案　不是。有些离子键是由非金属元素形成的，如铵盐；不活泼的金属与非金属原子间形成的化学键也可能是共价键，如AlCl3中的化学键是共价键。 二、共价键的类型 答案 1.σ键与π键(按原子轨道重叠方式分类) σ键 原子轨道以“ ”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率 而形成的共价键 π键 原子轨道以“ ”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率 而形成的共价键 头碰头 增大 肩并肩 增大 相关视频 答案 2.极性键和非极性键(按共用电子对是否偏移分类) 类型 形成元素 共用电子对偏移 原子电性 非极性键 元素 两原子电负性相同，共用电子对 两原子都不显电性 极性键 元素 共用电子对偏向电负性 的原子 电负性较大的原子显_____ 电性，电负性较小的原子显 电性 同种 不同种 不偏移 较大 负 正 8 答案 议一议 1.H原子和H原子、H原子与Cl原子、Cl原子与Cl原子分别以σ键结合成H2、HCl、Cl2分子，其成键轨道完全相同吗？ 答案　不相同。H原子的未成对电子位于1s轨道，Cl原子的未成对电子位于3p轨道，即H原子和H原子成键是1s和1s轨道“头碰头”重叠，H原子和Cl原子以1s和3p轨道“头碰头”重叠，Cl原子和Cl原子以3p和3p轨道“头碰头”重叠。 9 答案 2.C2H4比CH4的化学性质活泼的原因是什么？ 答案　乙烯中C===C中有一个键是π键，原子轨道重叠程度小，共价键不稳定，容易断裂，而乙烷中C与C以C—Cσ键结合，原子轨道重叠程度大，共价键稳定，不容易断裂。 3.请比较H—F、H—Cl、H—Br、H—I键的极性强弱。 答案　因为电负性F＞Cl＞Br＞I，故按H—F、H—Cl、H—Br、H—I顺序键的极性减弱。 10 答案 三、共价键的特征 特征 概念 作用 饱和性 每个原子所能形成的共价键的 或以单键连接的 是一定的 共价键的饱和性决定着原子形成分子时互相结合的 关系 方向性 共价键将尽可能沿着______________ ______的方向形成，这就是共价键的方向性。在形成共价键时，原子轨道重叠得 ，电子在核间出现的概率愈大，所形成的共价键就 共价键的方向性决定分子的 总数 原子数目 数量 电子出现概率 最大 愈多 愈牢固 空间构型 11 答案 议一议 1.为什么不存在H3、H3O、Cl3等分子？ 答案　H原子和Cl原子都只有1个未成对电子，而O原子有2个未成对电子，根据共价键的饱和性，两个H原子通过未成对电子配对成键形成H2分子，而不是H3分子。两个Cl原子通过未成对电子配对成键形成Cl2分子，而不是Cl3分子。一个O原子的两个未成对电子分别和两个H原子的未成对电子配对成键形成H2O分子，而不是H3O分子。 12 返回 答案 2.所有的原子轨道都有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性，这种观点是否正确？ 答案　不正确。不是所有的共价键都有方向性。如H—H 键，两个H原子间形成的s-­s σ键没有方向性。 13 一、共价键的形成、本质与特征 重点难点探究 1.共价键的形成条件 通常电负性相同或差值较小(一般小于1.7)的非金属元素原子相遇，且原子的最外层有未成对电子。 2.共价键的本质 高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。不是电子在两核间运动，而是电子在两核间出现的概率大。 3.