豫西名校2018-2019 学年高二上学期第二次联考化学试题

高二化学试题 第 1页（共 6页） 豫西名校 2018—2019 学年上期第二次联考 高二化学试题 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本题共 16小题，每题 3分，共 48分。每题只有一个正确选项。） 1．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（ ） A．锌锰碱性电池 B．硅太阳能电池 C．氢氧燃料电池 D．铅蓄电池 2．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A ． HCl 和 NaOH 反应的中和热△ H= − 57.3 kJ·mol −1 ，则 1 mol 硫酸与足量氢氧化钡溶液 反应放热为 114.6 kJ B ． H2(g)的燃烧热是 285.8 kJ·mol −1 ，则 2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g)反应的△H= +571.6 kJ·mol −1 C ．反应物的热效应与是否使用催化剂有关 D ． 500 ℃、 30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)， 放热 19.3 kJ ，其热化学方程式为： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= − 38.6 kJ·mol −1 3 ．反应 N2O4(g) 2NO2(g) △H=+57 kJ·mol −1 ，在温度为 T1、T2时，平衡体系中 NO2的 体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A ． a 、 c 两点的反应速率： a ＞ c B ． a 、 c 两点气体的颜色： a 深， c 浅 C ． b 、 c 两点 N2O4的转化率：b＞c D．由 b点到 a点，可以用加热的方法 4．下列说法正确的是（ ） A．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 B．0.1 mol·L −1 Na2CO3溶液加热后，溶液的碱性减弱 C．一定条件下反应 N2＋3H2 2NH3达到平衡时，3v 正(H2) = 2v 逆(NH3) D．室温下，稀释 0.1 mol·L −1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 高二化学试题 第 2页（共 6页） 5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结 论 A 室温下，向硅酸钠溶液中通入足量 CO2，生成胶状沉淀 碳酸的酸性比硅酸的弱 B 室温下，向浓度均为 0.1 mol·L−1的 BaCl2和 CaCl2混合溶 液中滴加 Na2SO4溶液，出现白色沉淀 Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4） C 室温下，向一支试管中加入 2mL5%H2O2和 1mLH2O，向 另一支试管中加入 2mL5%H2O2和 1mLFeCl3溶液 FeCl3对 H2O2的分解有催化 作用 D 室温下，用 pH试纸测得：0.1 mol·L−1Na2SO3溶液的 pH 约为 10；0.1mol·L−1NaHSO3溶液的 pH约为 5 HSO3 − 结合 H+的能力比 SO3 2− 的强 6．25℃时，在 10mL浓度均为 0.1 mol·L −1 的NaOH和NH3·H2O的混合溶液中，滴加 0.1 mol·L −1 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A．未加盐酸时：c(OH − )＞c(Na ＋ ) = c(NH3·H2O) B．加入 10mL盐酸时：c(NH4 ＋ ) + c(H ＋ ) = c(OH − ) C．加入盐酸至溶液 pH=7时：c(Cl − ) = c(Na ＋ ) D．加入 20mL盐酸时：c(Cl − ) = c(NH4 ＋ ) + c(Na ＋ ) 7．以下是摘自某学生在复习备考中对选修 3 教材第一章《原子结构和性质》的总结，其中 与教材说法不符 ．． 的是（ ） A．同一原子的能层越高，s电子云半径越大 B．任一能层的能级总是从 s能级开始，而且能级数等于该能层序数 C．书写电子排布式时，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级 D．处于最低能量的原子叫做基态原子，通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布 8．学习元素周期表和元素周期律知识对我们学习化学有指导性意义，下列有关元素周期表 的一些说法错误的是（ ） A．所有的非金属元素都分布在 P区 B．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子