江苏省姜堰市第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题

姜堰二中2018～2019学年度第一学期期中考试

    高二化学试题（选修）

 命题人:张 杰

 (本卷满分120分，考试时间100分钟)

本卷可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16   　

选择题（共40分）

单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 化在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（   ）

A．改进汽车尾气净化技术；减少大气污染物的排放

B．开发利用可再生能源；减少化石燃料的使用

C．研发可降解高分子材料；减少“白色污染”

D．过度开采矿物资源；促进地方经济发展

2．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是（　　）

    ①增加反应物浓度   ②增大气体的压强   ③升高体系的温度   ④使用催化剂

  A．①②   B．②③    C．①④                                           D．③④

3. 下列事实能说明某一元酸以是弱电解质的是（　　）

 ①HA溶液能导电                  ②HA与水能以任意比互溶

 ③HA的稀溶液中存在HA分子    ④HA能和碳酸钙反应放出CO2

 ⑤常温下，0.1mo1/L HA的pH比0.1mol/L盐酸的pH大

 ⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和HA反应，HA产生H2的速率慢

 A. ②④⑥     B. ③⑤⑥      C. ③④⑥      D. ①②⑤

4. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

 A. pH=7的溶液中： Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

 B. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中： NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-

 C. 能使甲基橙变红色的溶液中： Na+、K+、Cl-、SiO32-

 D. 水电离出的c(H+) 与c(OH-)乘积为10-20的溶液中： K+、Na+、HCO3-、Ca2+

5. 现有四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液，②pH=3的盐酸，③pH=11的氨水，④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是（　　）

 A. ①、④等体积混合后，溶液显碱性

 B. 将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②>③

 C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大

 D. 向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

[来源:Zxxk.Com]

6．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）

 A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

 B．高压比常压有利于合成SO3的反应

 C．由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

7．下列说法正确的是（　　）

 A．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：

   CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1

 B．500℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣38.6kJ•mol﹣1

 C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同

 D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

8.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（   ）

   A．NH4NO3     B．NH4HSO4    C．CH3COONH4    D．NH3·H2O

9．由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是（　　）

①CO(g)+2H2(g)      CH3OH(g)　　　　　 ΔH1=﹣90.7 kJ·mol-1

②2CH3OH(g)      CH3OCH3(g)+H2O(g)　　ΔH2=﹣23.5 kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)      CO2(g)+H2(g)　　   ΔH3=﹣41.2 kJ·mol-1

   A．升高温度能加快反应②的化学反应速率，提高CH3OCH3产率

B．反应③使用催化剂，ΔH3减少

C．反应3H2(g)+3CO(g)      CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=﹣246.1 kJ·mol-1

D．反应③对反应②无影响

10．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

          

 A．图1表示25℃时，用0．lmol L﹣1盐酸滴定20mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

 B．图2表示一定条件下的合成氨反应中．NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率大于b点

 C．图3表示恒容密闭容器中反应“2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化

 D．图4表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T1

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

11．下列有关说法正确的是（　　）

 A．一定温度下，反应 MgCl2（1）=Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0

 B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

 C．0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大

 D．将BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl2溶液显酸性

12．25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

下列推断正确的是（　　）

 A．常温下，同物质的量浓度的HF与H2CO3溶液，前者的c(H+)较小

 B．若某溶液中c(F-)=c(ClO-)，往该溶液中滴入HCl，F-比ClO-更易结合H+

 C．往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c(HCO3-)先增大后减小

 D．同温下，等体积、等c(H+)的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH

13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应	X产生氢气的体积比Y多	金属性：X＞Y
B	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡	有白色沉淀生产，苯层呈紫色	Cu2+有氧化性，白色沉淀可能为CuI
C	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
D	向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉,振荡	未出现红色固体	X中一定不含Cu2+

14．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

 A．0．lmol•L﹣lNaHC2O4溶液（pH=5.5）：

        c（Na+）＞c（ HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣ ）

 B．0．lmol•L﹣1NaHS 溶液：C（OH﹣）+c（S2﹣）=c（ H+）+c（H2S）

 C．0．lmol•L﹣1CH3COOH 溶液和 0．lmol•L﹣1CH3COONa 溶液等体积混合：

       c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（ OH﹣）

 D．0．lmol•L﹣lNH4HSO4 溶液中滴加 0．lmol•L﹣1NaOH 溶液至中性：

       c（Na+ ）＞c（SO42﹣ ）＞c（NH4+ ）＞c（OH﹣）=c（H+）

 

15. 一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应，

2SO2+O2      2SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是