湖南省益阳市箴言中学2018-2019学年高二12月月考化学试题

化学答案 1~5：DAADC 6~10：BADBC 11~15：DACCB 16~18：CDC 19． ⑴正确　若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12　 ⑵a－2＜b＜a　 ⑶CH3COONH4 浅　 ⑷取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.010 mol·L－1 NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH＜7(方案合理即可) 20⑴①SOCl2+H2O=SO2+2HCl②SOCl2和H2O生成SO2和HCl，一方面使水的物质的量减少，另一方面，生成HCl抑制AlCl3的水解，所以SOCl2和AlCl3·6H2O 混合共热，可得到无水AlCl3。 ⑵中，。 ⑶20。 20． ⑴冷凝管；b。⑵① 最后一滴，溶液由红色变成橙色，并保持半分钟不变色。 ⑷SO2与NaOH存在如下关系： SO2　　～　　H2SO4　　～　　2NaOH 64 g　　　　　　　　　　　　　2 mol m(SO2)　　　　　　0.090 0 mol·L－1×0.0125 L 解得：，故葡萄酒中SO2的含量为。 22． ⑴AE ⑵ ⑶①25 （或） ②C 1 $$ 2018年下学期高二第三学月考试化学试卷 时间：90分钟； 满分：100分； 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 第I卷（选择题） 一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分） 1．已知，若反应速率分别、、、用表示，则正确的关系是 　A． B． 　C． D． 2．一定温度下，对可逆反应的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡的是 　A．C的生成速率与C分解速率相等 B．单位时间内消耗A，同时生成C 　 C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化 3．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0．1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0．1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL 4．从植物花中可提取一种简写为的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： 而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入粉末，则溶液颜色为 A．红色变深 B．不变化 C．黄色变深 D．褪为无色 5．有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的，乙的。下列推断正确的是 A．物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍 B．溶液中的c（OH-）甲是乙的10倍 C．由水电离产生的c（H+）乙是甲的10倍 D．与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V（乙）10V（甲） 6．等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比(已知) 　A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法判断 7．某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平。已知胃舒平的主要成分有，试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是 　A．苹果醋 B．松花蛋 C．面条 D．可乐 8．下列说法正确的是 A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋ D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 9．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)　②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=0.5 mol/L，c(HI)=4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为 A．25 B．20 C．9 D．16 10．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后向滤液中加入适量盐酸，这种试剂可以是 A．NH3•H2O B．NaOH C．MgO D．Na2CO3 11．室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－ B．I－、NO3－、K+、NH4+ C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+